高三化学 专题检测卷（十四） 专题七 物质结构与性质（含解析）.docVIP

物质结构与性质 (45分钟　100分) 1.(12分)(2013·新课标全国卷Ⅰ)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： (1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为　　　　　　 (2)硅主要以硅酸盐、　　　　　　 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以　　　　　　　　　　　 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为　 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/ (kJ·mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是　 (6)在硅酸盐中,Si四面体通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2.(14分)中国古代四大发明之一——黑火药,它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S====A+N2↑+3CO2↑(已配平) (1)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为　　　　　　　　　　　　 ②在生成物中,A的晶体类型为　　　　　　　　　　 ③已知CN-与N2互为等电子体,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　 (2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为　 Q2+的未成对电子数是　　　　　　　　　　　 (3)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为　　　　　　　　　　　　　 3.(10分)(2013·厦门质检)Ⅰ.双氰胺结构简式如图。 (1)双氰胺的晶体类型为　　　　 (2)双氰胺所含元素中,　　　　 (3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为　　　　 Ⅱ.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如右图,由它制取硼氢化锂的反应为2LiH+B2H6====2LiBH4 (4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为　　　　 (5)B为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为　　　　 A.离子键　　　B.金属键　　　C.氢键 D.配位键　　　E.极性键　　　F.非极性键 (6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为　 (7)碳的最简单氢化物是CH4,而硼的最简单氢化物不是BH3,其原因为　 4.(14分)(2013·石家庄一模)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金装饰的替代品。以TiCl4为原料,经过一系列反应,可以制得Ti3N4和纳米TiO2,请回答下列问题： (1)反应①为置换反应,写出该反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)元素周期表中钛元素位于第　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下： 化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为　　　　　　　　　　　　　 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该氮化钛晶胞中含有　　　　　　　 (NA为阿伏加德罗常数的数值,只列算式)。 5.(14分)(2013·南平二模)信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。 信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物是暗红色液体,熔点为-96.5℃,沸点为117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。 (1)铬(24号元素)原子的基态电子排布式为　 (2)CH3COCH3分子中含有　　　　　　　　　　 (3)固态氯化铬酰属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)K也是铬的一种化合物,该化合物属于离子化合物,其中除含离子键、共价键外,还含有　　　　　　 (5)金属铬的晶胞如图所示,一个晶胞中含有? 个铬原子。 6.(18分)(2013·新课标全国卷Ⅱ)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。 回答下列问题： (1)D2+的价层电子排布图为　　　　　　　　　 (2)四种元素中第一电离能最小的是　　　　　　 (3)A、B和D三种