高三化学 专题检测卷（三） 专题一 第3讲 离子反应　氧化还原反应（含解析）.docVIP

离子反应　氧化还原反应 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为NOx+CON2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是(　　) A.所涉及元素中原子半径：CNO B.当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子数为4 mol C.等物质的量的N2和CO2中,共价键的个数比为3∶4 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,NOx中氮元素的化合价为+2价 2.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH====M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2====7X+12H2O,则M和X代表的物质的化学式是(　　) A.NaNO2、N2　　　　　 B.HNO2、N2 C.NO、HNO3 D.Na3NO4、NO 3.(2013·龙岩质检)下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 (　　) 选项 离子或分子 要　求 A K+、N、Cl-、HS- c(K+)c(Cl-) B Fe3+、N、S、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HC、Mg2+、S 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D N、Al3+、S、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 4.(2013·上海高考)已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为 aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是(　　) A.2　4　3　2　2　6 B.0　2　1　0　1　2 C.2　0　1　2　0　2 D.2　2　2　2　1　4 5.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.a反应：Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2O B.b反应：HC+OH-====C+H2O C.c反应：H++OH-====H2O D.d反应：Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N 6.(2013·福州质检)下列离子方程式正确的是(　　) 选项 实验操作 离子方程式 A 在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液,过滤除去铝 2Al+2OH-+H2O====2Al+2H2↑ B 用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜 OH-+H+====H2O C 在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液 Al3++3Al+6H2O====4Al(OH)3↓ D 用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠 Ca2++C====CaCO3↓ 7.(2013·天津河西区一模)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种离子,实验操作及现象如下图所示： 由该实验可知原溶液中一定含有的离子是(　　) A.S B.N C.Cl- D.Fe3+ 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(12分)已知在金属活动性顺序表中锡(Sn)位于Fe与Cu之间。为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下： Ⅰ.将ag金属锡样品溶于盐酸中。 Ⅱ.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为Sn2++2Fe3+====Sn4++ 2Fe2+)。 Ⅲ.用bmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液mmL。 请回答： (1)Ⅰ中发生反应的离子方程式是? 　 (2)已知酸性环境下,Cr2可被还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式是? 　 (3)样品中锡的质量分数是　　　　　 9.(16分)某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、S、S,为检验确认其中所含的各种阴离子,可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法从略,检验其他阴离子的过程如图所示。 (1)图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为： ①　　　　　　　　　　　　 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a.　　　　　　　　　　　　 (3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是? 　 (4)白色沉淀A中若加试剂③,而不加试剂②对实验的影响是? 　 10.(14分)已知：还原性：HSI-,氧化性：II2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式,标出电子转移的方向和数目。 (2)在