高三化学 专题检测卷（二） 专题一 第2讲 化学常用计量（含解析）.docVIP

化学常用计量 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是(　　) A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L C.该气体中每个分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 2.(2013·福州质检)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005NA C.生成物中的N—H键个数为0.02NA D.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005NA 3.(2013·漳州质检)2013年,在京津冀、长三角、珠三角等区域开展PM2.5(PM2.5指大气中直径接近于2. 5×10-6m的颗粒物)和臭氧监测,下列有关说法正确的是 (　　) A.PM2.5在空气中形成了气溶胶 B.同温同压条件下等质量的氧气和臭氧体积比为 C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D.1.0 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 4.(2013·青岛一模)Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是(　　) A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B.标准状况下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应,转移电子数目为NA C.等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,品红褪色更快 D.在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等 5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2 mol NH3和1 mol HCl,②2 mol SO2和1 mol O2,③2 mol H2S和1 mol SO2,④2 mol NO和1 mol O2,⑤1 mol H2S和1 mol Cl2(　　) A.②④⑤①③ B.②⑤④①③ C.④②=⑤③① D.④=⑤②③① 6.(2013·龙岩一模)标准状况下,将aL SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　) A.所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B.混合气体中SO2的体积为0.448 L C.aL混合气体的物质的量为0.04 mol D.a的取值范围为0.672a0.896 7.(2013·四川高考)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B.该浓硝酸中的物质的量浓度是 C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到沉淀时加入溶液的体积是 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应： CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O CuSO4CuO+SO3↑ 4CuO2Cu2O+O2↑ 2SO32SO2+O2 现称取25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1 h左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差)： (1)最终固体的质量为　　　　　　　　　　　　 (2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g,试判断该固体的组分是　　　　　　　　 (3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为　　　　 9.(12分)(2013·龙岩质检)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示： (1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是　　　　　　　　　　　　 (2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500 mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下： 实验序号 甲 乙 丙 混合粉末质量/g 6.2 18.6 24.8 生成气体体积(标准状况)/mL 2 240 5 600 5 600 计算上述所用