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电离平衡单元测试卷 1下列说法正确的是 ( ) A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ．NaC溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 从下列现象可以判断某酸是强酸的是( ) A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以分解石灰石放出C2 C．该酸可以把Al(H)3沉淀溶解D．该酸浓度．1 mo·L-1时的pH为1等体积的．1mol／L的盐酸与0．06mol／L的 Ba(OH)溶液混合后，溶液的p等于 ( ) A．2．0 B．12．3 C．1．7 D．12．0 下列溶液一定是碱性的是 ( ) A．溶液中c(OHc(H+) B．溶液中含有OH C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色 已知常温常压下，饱和2溶液的pH=39，当用盐酸滴定NaHC03溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化正确的是( ) A．酚酞，粉红色变为无色 B．酚酞，红色变为无色 C．甲基橙，黄色变为橙色 D．甲基橙，橙色变为红色 对于锥形瓶在中和滴定的作用和使用方法有关说法中，正确的是 ( ) A．可用来盛装被滴定的溶液 B．用蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗。 C．装入被滴定的溶液后若体积太小．可以加入一定量的蒸馏水冲稀。 D．滴定时应用左手顺时针方向旋摇 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将是 ( ) A．显酸性 B．显碱性．显中性 D．酸碱性无法确定 某氨水的pH=，某盐酸的pHy，已知+y=14，且11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为( )。 A．(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+) B．(Cl－)c(NH4+) c(H+) c(OH－) C．(NH4+) c(Cl－) c(H+) c(OH－) D．(NH4+) c(Cl－) c(OH－) c(H+) 9. 已知：ｐＨ＝2的次碘酸（HIO）溶液与ｐＨ＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液成酸性；②0.01 mol·L(1的HIO3或HMnO4溶液与ｐＨ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均成中性.则下列有关结论错误的是( ) A( HIO是强酸 B( HIO3是强酸 C( HMnO4 是强电解质 D HIO是弱酸 10用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,测定结果, 氢氧化钠溶液浓度偏高,产生误差的原因可能是( ) 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,又用标准液润洗 滴定过程中,锥形瓶振荡,有液体溅出 滴定完毕,滴定管尖嘴外挂有液滴 滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 11. (1)某盐NaA的溶液显中性，组成此盐的酸HA是强酸还是弱酸?NaA的溶液还可能显什么性?HA是什么酸? (2)相同条件下，等物质的量浓度的CHCOONa和NaCIO溶液谁碱性强?为什么? (3)已知相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH，比较HAHB的酸性强弱． (4)综合上面问题的分析，可以总结出证明弱电解质以及比较具有相同性质(酸或碱)的弱电解质强弱的一种方法． ②比较弱电解质强弱的方法为某温度下纯水中c(H)=2×10-6mol／L，则此时溶液中的c(OH)=_______．若温度不变，滴人稀盐酸使c(H)=5×10-4mol／L，则此时溶液中的c(OH)=_______ 13. ．准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用0.20 mol·L(1NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞).滴定结果如下 NaOH溶液起始读数 NaOH溶液终点读数 第一次 0. 01ml 18.2 ml 第二次 0. 02ml 18.41 ml (1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L(1(精确到0.01) (2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中的CO2反应产生少量的Na2CO3),测出的盐酸浓度 (填“偏高”“偏低”“无变化”) (3)若操作有误,则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号) A( 滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液 B(滴定时滴定管尖端有气泡, 滴定后气泡消失 C( 滴定管读数时,滴定前仰视滴定后俯视 D(待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多 (4)如果准确移取25.00 ml0.2