电位法和永停滴定法 课后作业答案.docVIP

电位法和永停滴定法习题解答 电极种类 电极组成（表示式） 电极反应 电极电位 金属-金属离子电极（第一类电极） 金属及其离子，如 Ag|Ag+ 金属-金属难溶盐电极（第二类电极） 金属及其难溶盐，如Ag|AgCl（s）|Cl- 惰性金属电极（零类电极） 惰性金属与某氧化还原电对，如 Pt|Fe3+，Fe2+ 11、解：（1） 电池电动势： 因为φAg+/Ag＞φZn2+/Zn，所以Ag+/Ag为正极，Zn2+/Zn为负极。 （2） 电池电动势：V 因为φPb2+/Pb＞φPbSO4/Pb，所以Pb2+/Pb为正极，PbSO4/Pb为负极。 12、解： 公式中 ，2.303RT/F便是斜率S。 14、解：(1) (2) 当E = 0.402V时 15、解：电池电动势： 稀释前： 稀释后： 两式相减，变形，可求得 n=2 16、解： 由 注意：题中F(虽然为阴离子，但该离子选择电极为电池的正极，因此S为负值。 17、解： M2+ + 4Y( == MY42( 电池电动势： 即 故 注意：书上[M2+]的浓度为0.0400 mol/L与化学电池的表达不符合（定义为该种物质的活度，实际上有配位反应发生）。 19、解：氢电极的电极反应为 由吡啶与水反应知 即 20、解： V（ml） pH ΔpH ΔV 36.00 4.76 0.74 3.20 0.23 37.60 39.20 5.50 1.17 0.60 38.58 1.01 0.72 1.40 39.56 39.92 6.51 20.35 50.88 39.76 1.74 0.08 21.75 39.96 40.00 8.25 0.12 1.50 40.00 1.75 0.08 21.87 40.04 40.08 10.00 (20.48 (51.20 40.24 1.00 0.72 1.39 40.44 40.80 11.00 (1.09 (1.43 40.82 0.24 0.80 0.30 41.20 41.60 11.24 （1）、（2）和（3）略。 （4）根据二阶微商内插法得： （40.08( 40.00）：（( 51.20( 1.50）=（X( 40.00）：（0( 1.50） 求得X= 40.01（ml） （5）一元弱酸半中和点时，[A(]=[HA]，pKa=pH。 V=20.00ml为半中和点，从题目给的数据表可知pH=3.81， 则pKa=3.81，Ka=1.55×10-4 补充题： 1. 已知25 (C时，(0Ag＋/Ag＝0.799V，试计算在1 mol/L HCl溶液中该电对的电极电位，(0AgCl/Ag 又为多少？ 解： Ag+ + e == Ag（s） (0Ag＋/Ag＝0.799V 由 Nernst方程式： 而在1 mol/L HCl溶液中： Ag+ + Cl( == AgCl ( 故 （1） 而 对于 AgCl（s） + e == Ag（s）+ Cl( （2） 根据标准电极电位定义，对比（1）、（2）式，则 2. 电池 Ag︱AgAc︱Cu(Ac)2（0.100mol/L）︱Cu 的电动势为－0.372V。 （1）写出电池的电极反应和总反应； （2）计算乙酸银AgAc的KSP。 解：（1） 阳极：Ag + Ac ( ( e == Ag+ + Ac( 阴极：Cu2+ + 2 e == Cu 总反应：Cu2+ + 2Ag + 2Ac ( == Cu +