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2015届高三理综化学仿真练习(江苏题选编02套) 第Ⅰ卷 (选择题，共36分) 一、单项选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意） 7．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 8．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3— B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－ C． c(Fe2+)＝1.0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3— D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl— 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A 12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 A． 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意） 22．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4Cl) ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c[(NH4)2Fe(SO4)2] B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1 C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1 D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A) 23．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L-1 ·min-1 B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 C．由图可知：T1T2，且该反应为放热反应 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% 第Ⅱ卷（非选择题，共64分） 30、（共17分） 化合物H是合成