6碳酸钠的性质与应用离子反应.docVIP

课时2 碳酸钠的性质与应用 【】二Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较a(OH)2反应 与CO2反应 与BaCl2 水溶液碱性 主要用途 三、Na2CO3与NaHCO3的鉴别①固体：加热，把产生气体通入，若有白色沉淀产生，则原固体为NaHCO3。②溶液：加溶液(不得用Ca(OH)2溶液) 有沉淀产生，则原溶液为Na2CO3溶液。【】1．下列物质热稳定性最好的是 A．石灰石 B．小苏打 C．纯碱 D．碳铵 2．下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是 A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3） C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3） 3．一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 A．Na 　B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O 4．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A．NaOH 　　　　B．Na2O 　　　　　　 　C．Na 　　　　　　D．CaO 5．在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为 A．1∶1.5 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶1 6．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是 A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 7．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2 8．下列实验操作最终可得无色透明溶液的是 A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中 B．过量CO2通入澄清石灰水中 C．将少量的钠投入到CuSO4溶液中 D．少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中 9．通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 ，不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 ______________ 10．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。 课时3 离子反应 【主干知识】 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 电离程度 物质类别 溶液里的粒子 实例 【例题精析】 1．下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）①Cu、②醋酸、③水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧一水合氨、⑨二氧化碳 分别写出②、④、⑧电离方程式： ， ， 。 二、离子反应与离子方程式 1．离子反应 （1）概念 （2）离子反应进行的条件是使体系中 减小。离子反应生成