性质活泼的氧气氧气的实验室制法上海教育出版社(沪教版).pptVIP

例题：下列反应中属于分解反应的是（ 〕 三、氧气的工业制法： 高锰酸钾： （氯酸钾） 过氧化氢： 固体加热型 固液常温型 液液常温型 实验室两种制取氧气方法的比较： 制取气体装置设计的一般思路： 根据反应物的状态和反应条件选择设计装置 定义： A=B+C+…… 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。 反应物为一种，生成物至少为两种。 分解反应 判断方法： １、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 ２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 ３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 ４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳 1、２ 氧气的实验室制法 1.学习掌握实验室制取氧气的三种方法 2.认识了解实验室制取氧气的装置，并把握相关注意事项 3.学习催化剂，并掌握其作用 实验室三种制取氧气的方法 方法一：加热高锰酸钾（KMnO4） 方法二：加热氯酸钾（KClO3） 方法三：分解过氧化氢（H2O2） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 KClO3 KCl + O2 H2O2 H2O + O2 MnO2 MnO2 方法一：加热高锰酸钾（KMnO4） 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 药品：KMnO4 仪器：铁架台、试管、酒精灯、导管、集气瓶、 水槽 紫红色（固） 黑色（固） 黑色（固） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰 + 氧气 实验步骤： 1.连接装置 伸入试管的导管不宜过长，露出橡皮塞即可 发生装置 （制取装置） 收集装置 2.检查装置气密性 3.装药品 试管口放一小团棉花，避免药品堵塞导管！！ 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 4.加热 先预热，后集中药品处加热 5.收集气体 氧气不易溶于水—— 氧气密度比空气大—— 排水法 向上排空气法 当气泡均匀（连续）产生时开始收集 导管应伸到集气瓶底部，赶尽空气以免气体不纯 6.停止加热 加热停止时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，以免试管内的压强减小而产生倒吸现象，导致试管炸裂 实验步骤： 7.拆装置 1.连接装置 2.检查装置气密性 3.装药品 4.加热 5.收集气体 6.停止加热 先预热，后集中加热 试管口略向下倾斜 试管口放棉花 先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 以下是高锰酸钾制取氧气的装置，其中有四处错误，请指出，并改正 方法二：加热氯酸钾（KClO3） 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 药品：KClO3、MnO2 仪器：铁架台、试管、酒精灯、导管、集气瓶、 水槽 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 白色（固） 白色（固） （催化剂） 实验步骤： 7.拆装置 1.连接装置 2.检查装置气密性 3.装药品 4.加热 5.收集气体 6.停止加热 先预热，后集中加热 试管口略向下倾斜 先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 (固体加热型装置)注意事项 1、试管口应略向下倾斜。 2、试管夹应夹持在距管口1/3处。 3、伸入试管内的导气管不能太长，只要露出试管塞即可。 4、实验结束时，先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。 5、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。 方法三：分解过氧化氢（H2O2） H2O2 H2O + O2 MnO2 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 无色（液） 药品：H2O2、MnO2 仪器：铁架台、锥形瓶、分液漏斗、导管、 集气瓶、水槽 （催化剂） 实验步骤： 1、连接装置 1 伸入集气瓶的导管不宜过长，露出瓶塞即可 2、检查装置的气密性 3、装药品 先加固体MnO2 , 后加液体H2O2 长颈漏斗的末端要伸入液面以下 4、收集氧气 氧气不易溶于水—— 氧气密度比空气大—— 排水法 向上排空气法 当气泡均匀（连续）产生时开始收集 导管应伸到集气瓶底部，赶尽空气以免气体不纯 氧气的验满 排水法： 向上排空气法： 当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明 已收集满。 将带火星的木条放在（或靠在）集气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满。 氧气的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 放置： 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片 2、检查装置的气密性 3、装药品 4、收集氧气 1、连接装置 （先固后液） 排水法、向上排空气法