第三节、盐类水解教学设计.doc

第三节、盐类水解教学设计一、 教学目标 知识技能目标：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 能力方法：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。 情感态度：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。 二、重点、难点? 盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。 三、教学方法：实验探究、启发讨论和比较归纳法教与学师生互动 实验用品准备：1、仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹 ???? 2、试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。 、教学过程教师活动 学生活动 设计意图 ①水中存在氢离子、氢氧根离子吗？为什么水不呈酸性或碱性？ ②在水中溶解少量酸或碱，水的电离发生改变了吗？怎么改变？为什么溶入少量酸或碱，溶液呈酸性或碱性？溶液中的氢离子、氢氧根离子是水还是溶入的酸或碱提供的？ ③如果在水中溶解少量盐，例如NaCl、CH3COONa、NH4Cl固体，对水的电离会发生影响吗？溶液还会是中性的吗？你是怎么认为的？理由是什么？ 回顾、思考。温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。 【实验】将种晶体KClCH3COONa、NH4Cl各少许分别溶于试管中，用pH试纸检验溶液的酸碱性。指导学生规范实验。 NaAc 呈碱性 NH4Cl 呈酸性 KCl 呈中性 观察到明显的实验现象，为下面的找出本质原因作好铺垫。 如果在水中溶解少量盐，例如 NaCl、NaAc、NH4Cl固体，对水的电离会发生影响吗？溶液还会是中性的吗？你是怎么认为的？理由是什么？ H2O H+ + OH-，当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？ 【学生】从不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因——盐类水解。 + Cl- H2O ＝ OH+ + H+ 由于Na+与Cl-不能生成了弱电解质，所以c(H+)和c(OH-)不变，H2O的电离平衡不破坏，平衡向不移动， c(OH-)=c(H+) ，溶液呈中性。 【板书】多媒体显示探究2： NH4Cl== NH4+ + Cl- + H2O ＝ OH+ + H+ ‖ NH3·H2O 由于生成了弱电解质NH3·H2O，所以c(OH-)减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈酸性。 【板书】多媒体显示探究3： CH3COONa == CH3COO- + Na+ + H2O ＝ H+ + OH- ‖ CH3COOH 由于生成了弱电解质CH3COOH，所以CH+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使c(OH-)＞c(H+) ，溶液呈碱性。 交流、体会 使学生意识到，本质决定现象，现象是具体体现。 讲解三种盐的水解的微观过程，你能预测下列盐溶入水中能否发生水解吗？若可以溶液呈现弱酸性还是弱碱性？KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3进行实验,检验的你的预测是否正确，并从微观过程做解释。 【】HCO3－+OH－（主要） 第二步HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要） [强调] （1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）