第三节 硫酸（第一课时）.doc

第三节 硫酸（第一课时） 教学目标 （一）知识目标： 1．使学生掌握浓硫酸的三大性质即：吸水性、脱水性、氧化性。 2．使学生了解硫酸的用途。 （二）能力目标：培养学生的观察能力和思维能力。 （三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点 1掌握浓硫酸的强氧化性； 2培养学生的思维能力，激发兴趣； 3使学生学会运用科学抽象学习化学。 教学难点：浓硫酸的氧化性 教学过程 [引言] 硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。 [板书] 第三节 硫酸 一、硫酸 [提问] 两个试剂已失去标签，只知道一瓶是蒸馏水，另一瓶为浓硫酸，身边无任何试剂，只用两个试管，如何进行识别？ [板书] 1．纯硫酸的物理性质 （1）色、态：无色油状液体 （2）熔、沸点——高沸点酸（难挥发） （3）密度——比水重（98％的浓硫酸密度约为1.84g/cm3） （4）溶解性——易溶于水（与水以任意比例互溶，并放出大量的热） [讨论] （1）如何稀释浓硫酸？（把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌——先放密度小的液体，再放密度大的液体。 （2）硫酸有什么酸的通性？ [讲解并板书] 2．稀硫酸的化学性质——酸的通性（课本P134——电离方程式） （1）使紫色石蕊试液变红色； （2）与金属反应放出氢气； （3）与碱性氧化物反应生成盐和水； （4）与碱反应生成盐和水； （5）与盐反应生成新的酸和新的盐。 [板书] 3．特性（浓H2SO4） （1）难挥发性 [演示]出示一瓶浓硫酸，打开瓶塞，瓶口看不到白雾。（与浓盐酸打开比较） [设问] 浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质量是否不变呢？ [板书] （1）吸水性（干燥剂） [补充演示实验] 在试管中加少许胆矾，再加少量浓硫酸，振荡。观察现象。 [提问] 1．生成的灰白色固体是什么？ 2．胆矾失去的结晶水是否成为溶剂？ 3．溶液为什么不变蓝色？ [讲解] 胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。 [板书] CuSO4·5H2O+H2SO4（浓）==CuSO4+H2SO4·5H2O [结论] 浓硫酸具有吸水性。 说明：①就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 ②浓硫酸在发挥吸水作用的过程中吸的是H2O分子，H2O分子又和H2SO4分子化合成稳定的水合物，并放出大量的热。 ③浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如气体的水份）而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·H2O）中的水。 ④浓硫酸的吸水性可作为吸水剂或干燥剂。通常可干燥：H2、CO、CO2、CH4、NO2、NO、SO2、Cl2、HCl等，不能干燥：H2S、HBr、HI、NH3等。干燥气体时，浓硫酸应盛入于洗气瓶中，注意“长进短出”。 [板书] （2）脱水性（炭化） [实验6-3] 潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。 现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。 [实验6-4] 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 [提问] 以[实验6-4]为例，已知蔗糖分子式为C11H22O11，问黑色物质是什么？ [讲解] 浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。 [结论] 浓硫酸具有脱水性。 说明：①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。 ②脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 ③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 [提问] 若皮肤上沾上浓硫酸，该如何处理？ [讨论] 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性中的“水”以水分子形式存在，而脱水性中的“水”没有水分子，反应生成了水分子的。 [设问]“黑面包”体积为什么会变大？气体是怎么产生的？ [过渡] 浓硫酸使蔗糖脱水后，又吸水放热，使生成的碳继续被浓硫酸氧化。 [板书] （3）强氧化性 ①氧化非金属单质C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O [思考] 设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？ [练习] S+ H2SO4（浓） [演示] 在试管中加3ml浓硫酸，放入铜片，加热，把浸有品红溶液的棉花放试管口，反应后液体呈蓝色 [设问] 根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式: [板书] ②氧化金属单质Cu+2H2SO4(浓)=