第二节影响化学反应速率的因素(教案).docVIP

第二节 影响化学反应速率的因素 三维目标： 1．知识与技能 （1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 （2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．过程与方法 （1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法； （2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。 （2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。 教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。 教学过程： 导入：有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质以及外界的条件。如果从微观的角度进行分析，化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。 PPT： 【知识回顾 】 有效碰撞与活化分子 1.有效碰撞(1)反应物分子间能发生反应的碰撞。 (2)发生条件： ①发生碰撞的分子具有较高的能量； ②分子在一定的方向上发生碰撞。 2.活化分子和活化能 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。 (3)解释化学反应的过程 板书： 第二节 影响化学反应速率的因素 一、内因—物质本身的性质（决定性因素） 二、外因(外界条件对化学反应速率的影响)： 1、浓度对化学反应速率的影响 [演示]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应 加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.2mol/L H2C2O4 实验现象 褪色时间 结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。 【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。 【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ （明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【应用】 (1).用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。 (2). 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。 2、压强对化学反应速率的影响 【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ 【解说】通过必修2的学习，我们已经知道压强仅仅是对有气体参加的反应有影响。 【板书】对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。 【解释】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？ （明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 【结论的再理解】 1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 3恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 （三）温度对化学反应速率的影响 [演示]课本21页实验2-3 同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸5毫升反应的对比表 编 号 0.1mol/L的 Na2S2O3 0.1mol/L的 H2SO4 反应温度 （℃） 反应中出现浑浊的时间 （秒） 1 5ml 5ml 冷水 2 5ml 5ml 热水 【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。 『回顾』1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。