第二节离子反应及其发生的条件教案.docVIP

第二节 离子反应（第二课时） 【三维目标】 知识与技能 1、理解离子反应的概念和原理. 了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件. 获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法. 过程与方法 探究离子反应及其发生的条件. 在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工. 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐. 【教学重点、难点】 离子反应及其发生的条件 【教具准备】 Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、 稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂；多媒体 【教学方法】实验探究法,讲述法,分组讨论法. 【教学过程】 [情境导入] “哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水（含CuSO4）、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水(呈碱性）、终于转危为安，渡过难关。 试问：哑泉水为何能致哑，安乐泉水解毒的原理是什么？ [思考与交流] 有下列四组物质： (1)Na2SO4和KCl; （2） Na2SO4和BaCl2； （3）NaOH和HCl 试分析： 1、每组中各物质在水溶液中存在情况，并写出其电离方程式. 2、每组物质的水溶液相互混合中能否发生化学反应？ [实验探究] 实验操作 实验现象 解释或化学方程式 1.向Na2SO4溶液中加入KCl溶液。 ? ? 2.向Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液。 ? ? 3、向NaOH溶液加入稀盐酸。 ? ? 4、 [汇报结果] [思考与交流】 试分析每组实验溶液混合前后各离子数目变化，由此分析电解质在水溶液中反应的实质情况。并分析其类反应本质是什么？ 2、如何表示出电解质在水溶液中反应的实质？ [汇报结果] [新知归纳] 二、离子反应及其发生的条件 （一）离子反应 1.定义：电解质在水溶液中的反应实质上离子之间的反应这样的反应称作离子反应。即有离子参加或离子生成的反应。 2. 本质：反应物中某些离子数目减少。 3．离子方程式 （1）定义 ———用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。 （2）书写步骤:以Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl为例 写：正确写出反应的化学方程式： 2AgNO3 + BaCl2 ==2AgCl↓+Ba(NO3)2 拆：把易溶于水并且易电离强电解质写成离子形式（难溶的物、难电离物、气体、单质、氧化物、非电解质等仍用化学式表示。） 2Ag++2NO3-+Ba2++2Cl- == 2AgCl↓+ Ba2++2NO3- 删：删去方程式两边形式相同的离子，并将系数化成最简整数比： Ag+ + Cl- == AgCl↓ 查：检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。（即满足元素守恒和电荷守恒） [分组活动]请写出下列各组反应的离子方程式 第一组 NaOH+HCl 2KOH+H2SO4 Ba(OH)2+2HNO3 第二组 2NaOH+CuCl2 2KOH+CuSO4 Ba(OH)2+Cu(NO3)2 第三组 2HCl+Na2CO3 H2SO4+K2CO3 2HNO3 +(NH4)2 CO3 第四组 CaCO3+2HCl CaCO3+2HNO3 [汇报结果] [发现与思考] 1、 通过上面活动发现每组内化学反应有什么特点？由此你们会获得什么启示？ 2、上面的反应都是复分解反应，通过观察分析复分解型的离子反应必须具备什么条件才能发生反应？ [新知归纳] 离子方程式的意义： 离子方程式不仅能表示某个具体的反应，而且有的还可以表示某一类反应。 如：H++OH - = H2O 表示： 2OH-+Cu2+ = Cu(OH)2↓表示： 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 表示： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑表示： 4．复分解型离子反应的发生条件 [布置作业] 教材P34：4、5、6、7、9、10