化学反应 速率 平衡 复习学案.doc

化学反应速率 【复习目标】 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解测定化学反应速率的方法 考点1：化学反应速率的概念与系数比规律H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S(+H2O 【典型例题】 合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（ ）A．v (H2) ＝ v (N2) ＝ v (NH3) B．v (N2)＝ v (H2)C．v (NH3) ＝ 3/2 v (H2) D．v (H2)＝ 3 v (N2) 来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） SO2和一定量的O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n（SO2）＝0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（ ） A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3） x值是多少？ 5．“碘钟”实验中，3I－＋＝I3－2 －3－l·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题： (1)该实验的目的是___________________________________________________。 (2)显色时间t1＝______________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。 考点2：化学反应速率的c-t图像：这类图象题表明了各种反应物或生成物浓度，或某一组成的浓度反应过程中的变化情况，此类图象往往可反应出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向，分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。解这类题的方法和解第一类题类似，还是要注意曲线的起点、终点及变化趋势。 【典型例题】 5.右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回答： (1)该反应的反应物是______；(2)反应物的转化率是______； (3)该反应的化学方程式为___________________________。 6.某温度时，在2 L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式 ；反应开始至2 min末，Z的反应速率为 。 7.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（ ）A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少 2.ν-t图像：这类图象揭示了反应过程中v正、v逆随时间的变化规律，体现了平衡的基本特征及平衡移动方向，分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。解这一类题常分三步：①看起点②看变化趋势③看终点 【典型例题8】对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。 t1时， ，平衡向 移动。 t2时， ，平衡向 移动。 t3时， ， 平衡向