化学物料识用与分析（上） 教学课件 作者 李淑丽王元有 主编 学习情境1 水和溶液.pptVIP

尚辅网 尚辅网 电解水实验： 正氧负氢，体积比1：2 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 轨道角度分布图 电子云的角度分布 径向部分与波函数的角度分布图一致 （ 3）磁量子数(m) 含义：决定电子云在空间的伸展方向。 规律：m数值为0，?1，?2，?3，…?l，共可取2l +1个值。 当l = 0时，按量子化条件m只能取0，即s电子云在空间只有球状对称的一种取向，表明s亚层只有一个轨道； 当l =1时，m依次可取?1，0，+1三个值，表示p电子云在空间有互成直角的三个伸展方向，分别以px、py、pz表示，即p亚层有三个轨道。 d、f电子云分别有5、7个取向，有5、7个轨道。 l m 0 0 1 -1，0，1 2 -2，-1，0，1，2 3 -3，-2，-1，0，1，2，3 4 -4，-3，-2，-1，0，1，2，3，4 （4）自旋量子数 (ms) 含义： 表示电子的两种不同的自旋运动状态。 规律： 自旋量子数ms = +1/2或ms = ?1/2 表示： 通常图示用箭头?、?符号表示。 主量子数n和角量子数l决定核外电子的能量； 角动量子数l还决定原子轨道的形状； 磁量子数m决定原子轨道的空间取向； 自旋量子数ms决定电子运动的自旋状态。 根据四个量子数可以确定核外电子的运动状态。 n l ? | m | ms = ±? 第n电子层有n种轨道 第l电子亚层有(2 l +1)个轨道 第n电子层有 n 2=?(2 l +1 )个轨道 第n电子层最多可填充 2n 2个电子 三、原子核外电子排布 单电子体系： 原子轨道的能量只取决于主量子数n。 在主量子数n相同的同一电子层内，各亚层的能量相等。如E2s=E2p，E3s=E3p=E3d,等等。 1. 多电子原子轨道能级 2 核外电子排布的一般规则 24Cr 3d54S1 3d44S2 29Cu 3d10 4S1 3d9 4S2 2.价电子构型与族 五、原子的电子层结构与元素周期律元素周期律 原子电子层结构呈现周期性变化 2. 元素的电离能 使基态的1mol气态原子失去一个电子形成+1氧化态气态离子所需要的能量，叫做第一电离能，符号I1， 单位kJ?mol?1 ，表示式： M(g) ? M+(g) + e? I1 = ?E1 从+1氧化态气态离子再失去一个电子变为+2氧化态离子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2，余此类推。 如无特别说明，电离能即第一电离能。 意义： 电离能的大小反映了原子失去电子的难易程度，即元素的金属性的强弱。 规律： 电离能愈小，原子愈易失去电子，元素的金属性愈强。 相反，金属性越弱。 3 电子亲和能(Y) 处于基态的气态原子得到一个电子形成气态 阴离子所放出的能量，为该元素原子的第一电子 亲和能，常用符号Y1表示， Y1为负值(表示放出 能量) 表示式 X(g) + e? ? X? 第二电子亲和能是指 ?1氧化态的气态阴离子 再得到一个电子过程中系统需吸收能量，所以Y2是 正值。 例如： O (g) + e? ? O? Y1 = ?142 kJ?mol?1 O? (g) + e? ? O?2 Y2 = 844 kJ?mol?1 4. 元素的电负性(x ) 电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小。并规定氟的电负性xF = 4.0，而后通过比较求出其他元素的电负性。 化学键 离子键 共价键 金属键 ?X1.7 ?X1.7, X2.0