化学物料识用与分析（上） 教学课件 作者 李淑丽王元有 主编 学习情境3 常见金属元素及其化合物.pptVIP

尚辅网 尚辅网 1.铬的单质 铬是1797年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的 铬占地壳的丰度为0.0083% 铬(Chromium)原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。 主要矿石 铬铁矿FeCr2O4 铬铅矿PbCrO4 铬赭石矿Cr2O3 铬在很纯时相当软，有延展性，含有杂质时硬而脆，是有较高熔点的硬金属，是所有金属中最硬的 铬的良好光泽和高的抗腐蚀性常用于电镀工业，如自行车、汽车、精密仪器零件中的电镀制件。 铬易与其它金属形成合金，因此铬在国防工业、冶金工业、化学工业方面有重要用途 铬钢含铬0.5%~1%、硅0.75%、锰0.5%~1.25%，很硬且有韧性，是机器制造业的重要原料；含铬12%的钢称“不锈钢”，有极强的耐腐蚀性能。 Cr 3d54s1  6个价电子都参与成键，因此，具有多种氧化态，最高、氧化态为+Ⅵ，常见氧化态为+Ⅵ、+Ⅲ、+Ⅱ。在酸性溶液中铬的最稳定氧化态是+Ⅲ。 Cr2O72-与CrO42-间的转化 （1）三氧化铬 往K2Cr2O7的溶液中加入浓硫酸，可以析出暗红色的CrO3晶体： K2Cr2O7+H2SO4 K2SO4+ 2CrO3↓+H2O CrO3是一种强酸性而且共价性相当强的氧化物，有毒、易溶于水，在298K时，每100g水能溶166g CrO3，水溶液称为铬酸。三氧化铬是一种强氧化剂，遇到有机物猛烈反应以至着火燃烧，甚至可能爆炸。广泛应用在有机物化学中做氧化剂。 由于H2CrO4酸性较强(K1=4.1,K2=10-5) 除了加酸、加碱可使这个平衡发生移动外，如向这个溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+离子，则这些离子与CrO42-反应生成溶度积较低的铬酸盐，而使平衡向生成CrO42-的方向移动。 无论是向铬酸盐溶液或者重铬酸盐溶液中加入这些金属离子，生成产物都是铬酸盐沉淀： Cr2O72-+ 2Ba2++H2O==2H++2BaCrO4↓; Ksp=1.6×10-10 柠檬黄色 Cr2O72- +2 Pb2+ +H2O== 2H++2PbCrO4 ↓; Ksp=1.77×10-14 黄色 Cr2O72- +4 Ag+ +H2O== 2H++2 Ag2CrO4 ↓; Ksp=9.0×10-12 砖红色 实验室中常用Ba2+、Pb2+、Ag+离子来检验CrO42-的存在。 Na2Cr2O7用碳还原得到Cr2O3： Na2Cr2O7+2C== Cr2O3+Na2CO3+CO 在酸性溶液中， 将H2O2加到重铬酸盐溶液中会生成蓝色的五氧化铬，可用于鉴定CrO42-和Cr2O72-。 重铬酸钾也可以被乙醇还原： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 ==2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O 利用该反应可监测司机是否酒后开车。 Na2Cr2O7和K2Cr2O7均为大粒的橙红色晶体。是实验室常用的基准试剂和氧化剂。在工业上K2Cr2O7大量用于鞣革、颜料、电镀等方面。 目前研究和采取的处理方法较多，主要有以下方法： 还原法 电解法 离子交换法 1.锰的单质 锰单质性质 2.锰的化合物 K2MnO4 KMnO4 (紫黑色晶体) 1.铁单质 （3）单质的化学性质 铁的化合物 Fe离子的鉴定 Ni离子的鉴定 1.存在 2.