抚州一中2011届高三化学满分导练：硝酸.doc免费

【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练-硝酸 硝酸（A卷） 考测点导航 1．硝酸的物理性质： 纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。 2．硝酸的化学性质： （1）强酸性：具有酸的通性。 （2）不稳定性：4HNO34NO2( + 2H2O + O2( 硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。 （3）强氧化性： HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。 HNO3(浓)NO2 HNO3(稀)NO 如：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2( + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO( + 4H2O 常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化 C + 4HNO3(浓) = CO2( + 4NO2( + 2H2O 王水（浓HNO3与浓盐酸的体积比为1∶3）能溶解Au、Pt。 3．硝酸的强氧化性的特殊表现 （1）在利用HNO3的酸性时，必须考虑到其强氧化性，如： 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO( + 5H2O 3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO( + H2O （2）无论浓、稀HNO3均有强氧化性。硝酸越浓，其氧化性就越强。 （3）浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即指反应的难易程度，而不能用氧化剂得电子的数目多少来衡量。 （4）在与金属的反应中，HNO3不但是强氧化剂，还表现出强酸性，金属与硝酸反应不产生氢气，常用电子守恒原理，质量守恒原理解金属与硝酸的反应问题。 （5）铁在与HNO3反应时，由于有反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好反应时，有可能生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)2混合物。 （6）铜与HNO3反应过程中，若铜过量，起始铜与浓HNO3反应生成NO2，反应进行到一定程度时，硝酸渐稀，产物变成NO，最终NO、NO2的混合气体，可通过电子守恒求解，金属与HNO3的反应现象类似铜。 （7）NO3-、H+与S2-、SO32-、I-、Br-、Fe2+离子因氧化-还原反应不能共存。 典型题点击 1．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： （1）铜跟浓硝酸反应，（2）铜跟稀硝酸反应， （3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是 A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗的铜的物质的量是途径（3）＞途径（1）＞途径（3） D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3） （此题考查实验的判断能力及计算能力。） 2．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 （此题考查铜和硝酸反应的性质知识，电子守恒原理。） 3． 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是 A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol （此题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用能力。） 4．某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下: 依据上述步骤,完成下列填空: (1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 . (a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是 . 有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发 (c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+] (3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 。 (a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化—还原反应 产生的沉淀物化学式: . （此题考查实验设计原理的运用，实验分析能力。） 新活题网站 某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4 （此题考查硝酸化学性质的运用能力。） 2．下列反应中HNO3即表现