抚州一中2011届高三化学满分导练：镁和铝.doc免费

【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--镁和铝 镁和铝（A卷） 考测点导航 1.镁、铝分别位于周期表中第三周期第IIA族和第IIIA族。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有不少差异。 2.镁和铝的物理性质 ⑴相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小，均为银白色；⑵不同点：铝的硬度比镁稍大，熔、沸点比镁高。 3.镁、铝化学性质的对比 镁的化学性质 铝的化学性质 与O2反应 常温下生成氧化膜,点 燃燃烧 常温下生成氧化膜 与其他非金属反应 与H2O反应 除去氧化膜后可与水微弱反应 与氧化物反应 8Al+3Fe3O4 4 Al2O3+9Fe 与非氧化性酸反应 Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑ (与氧化性酸发生复杂反应) 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化） 与碱溶液反应 不反应 2Al+6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 与盐溶液反应 Mg＋Cu2+=Mg2++Cu 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 4.铝的化合物⑴AL2O3：白色难熔的物质，不溶于水。典型的两性氧化物，既能跟酸反应，又能跟碱反应。⑵Al（OH）3： 难溶的白色胶状物质，不能使酚酞显色。典型的两性氢氧化物，既能跟强酸反应，又能跟强碱反应。 典型题点击 1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 ( ) 甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量 （本题考查铝与酸碱反应时量的问题，答题时注意运用电子得失守恒） 2.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ( ) A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2 （本题考查滴加的顺序不同对反应原理的影响，注意本质上就是量对反应原理的影响） 3.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断： ⑴固体B所含物质的化学式为 ； ⑵固体E所含物质的化学式为 ； ⑶反应①的离子方程式为 。 （本题综合考查铝及其化合物的性质，重点抓住铝及其化合物与其它元素化合物性质的差异） 4.将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入l.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1=50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2=650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3=750 mL时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？ （2）计算所用硫酸的浓度。 （3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。 （本题综合考查元素化合物的性质及相关计算，理清反应原理是解决本题的关键） 新活题网站 1、下列关于镁和铝比较结论正确的是 ( ) A.它们都是硬度较小的银白色轻金属 B.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高 C.它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强 D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在 （本题考查镁和铝的性质，答题时注意相似性和差异性） 2、下列说法正确的是 ( ) A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭 C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都 不溶于浓硝酸 （本题考查镁和铝单质的特性） 3、某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 ( ) A.K+、Cu2+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、SO42-、Cl- C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Ba2+、Br-、Cl- （本题考查离子共存问题，答题时注意题设条件）