高二化学学业水平最后冲刺选择题100练.doc免费

高二化学学业水平最后冲刺选择题00练 1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为NA B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为NA C．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 NA 2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．常温常压下，48克O3和48克O2含有氧原子数均为3NA B．1.8克的NH+离子中含有的电子数为0.1NA C．11.2L氧气中所含有的原子数目为NA D．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NA 3、下列质量的物质，其物质的量最多的是 A．1克H2 B．11克CO2 C．8克O2 D．4.5克H2O 、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是 A．加热试管的试管口不能对着自己或别人 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道 、下列实验方法或实验叙述正确的是 A．将PH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的PH值 B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42- C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯的内壁 D．配制100 mL1 mol/L碳酸钠溶液时，需10 .6克碳酸钠固体 、以下分离或提纯的方法中正确的是 A．分离碘水中的碘——升华 B．分离白酒中的酒精和水——分液 C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡 D．分离海水中的水——蒸馏 、下列有关叙述正确的是 A．用湿润的PH试纸测定某盐酸的PH B．氯化氢气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫 D．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是 A．在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠 C．与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠 D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 9、下列关于铝的叙述中不正确的是 A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触 C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂 D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物 、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀 逐渐溶解。这种物质是 A．硫酸镁 B．偏铝酸钠 C．氯化铝 D．氯化铁 、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是 A．3 mol/L的盐酸 B．4 mol/L 的硝酸 C．8 mol/L 的氢氧化钠溶液 D．18 mol/L的硫酸 、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为 A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：6 、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是 A．硫酸 B．盐酸 C．硫酸亚铁 D．硫酸铜 、下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- == 2AlO2- +H2↑ B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe == 2Fe2+ D．氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl- 、下列各组离子能大量共存的是 A．H+、Na+、HCO3-、Cl- B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3- C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3- 6、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是 A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．硫氰化钾溶液 、有0.4克铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75克固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO Fe2O3 、关于二氧化硅，下列说法中不正确的是 A．二氧化硅可用于制造光导纤维 B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸 C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 D．二氧化硅与二氧化碳在物理性质上差别很大 、生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂