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第二节 化学计量在实验中的应用 一．物质的量----七个基本物理量之一 意义 ： 单位 ： 符号 ： 使用范围： 二．阿伏加德罗常数 定义 ： 符号 ： 物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系： 三．摩尔质量 定义 ： 单位 ： 符号 ： n、m、M数学表达式： 注意：各种微粒的摩尔质量在数值上与这种微粒的式量相等，单位不同。 四．n、NA、N、m、M的计算 五．气体摩尔体积 定义 ： 单位 ： 符号 ： 标准状况下，气体摩尔体积约为 数学表达式： 注意事项： 1．外界条件对气体体积的影响。 　 气体的体积与 和 的关系密切。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子间的距离 ，当温度降低时，气体分子间的距离 ，当压强增大时，气体分子间的距离 ，当压强降小时，气体分子间的距离 。因此比较一定量的气体的体积时，必须在相同 和 下才有意义。 2．正确理解气体的摩尔体积的概念，需理解气体的摩尔体积的四个要素： 状态： 　状况： 　定量： 数值： 物质的量浓度 定义 ： 符号 ： 单位 ： 数学表达式： 注意事项： 1．概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。 2．溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。 3．溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。 4．带结晶水的物质作溶质时，溶质是 。 5．对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度 。 6．物质的量浓度与溶质的质量分数比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 特点 7．物质的量浓度与溶质的质量分数换算： 七．物质的量浓度的计算 1．溶解度与物质的量浓度换算 例题1 某一温度时氯化钠的溶解度为Sg，溶液的密度为ρg/mL，求该溶液的物质的量浓度。 2．溶质的质量分数物质的量浓度与换算 例题2 求98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度。 3．气体溶质溶解于水的计算 例题3 将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。 4．稀释定律：C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)。 5．N与NA、N、m、M、V、Vm、c（A）的计算 注意：化学计算中的守恒法： (1).化学反应前后： 质量守恒 (2).离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（阳离