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第二节 第一课时　物质的量的单位——摩尔 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 【解析】　A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。故正确答案为C。 【答案】　C 2．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量 D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 【解析】　A项错，摩尔质量的单位是g·mol－1；B项错，一种物质的摩尔质量是固定不变的；C项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等，但二者单位不同。 【答案】　D 3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA B．0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 【解析】　Al与盐酸反应时，根据化学方程式可知2 mol Al完全反应可生成3 mol H2，则0.5 mol Al完全反应可生成0.75 mol H2，即H2分子数为0.75 NA，A错误。1 mol H2O中含H 2NA，0.2 mol H2O中含H 0.4 NA，B错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 g·mol－1至92 g·mol－1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。 【答案】　C 4．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是(　　) A．它可与1 mol O2完全反应(点燃) B．它是4 mol H C．它与16 g CH4所含的H的数目相同 D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同 【解析】　1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O22H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。 【答案】　B 5．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为(　　) A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3 【答案】　C 6．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是(　　) A．0.1 mol B．1 mol C．10 mol D．100 mol 【解析】　n(NaOH)＝＝0.1 mol，由于n＝，所以要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝＝＝10 mol。 【答案】　C 二、非选择题 7．(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。 (2)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近________，最少接近________，氧原子数目为________。 【解析】　(1)若n(CO2)＝n(O2) 则由n＝可知： N(CO2)＝N(O2) 若m(CO2)＝m(O2) 则由n＝可知 ＝＝＝ (2)由于M(NO2)＝46 g·mol－1 M(N2O4)＝92 g·mol－1 若全部为NO2时，n(NO2)＝1 mol， 若全部为N2O4时，n(N2O4)＝0.5 mol， 故分子数最多接近NA，最少接近0.5NA。 【答案】　(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11