第二节第二课时气体摩尔体积.doc免费

第二节 第课时摩尔一、选择题 1．下列叙述正确的是(　　) A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【解析】　A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下才为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。 【答案】　B 2．(2009年北师附中高一检测)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　) 【解析】　氦原子是一种单原子，不能形成双原子分子；氢原子可以形成双原子分子；又同温同压下，同质量的氢气与氦气的体积比等于摩尔质量的反比，故选A。 【答案】　A 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12 L B．氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等 C．2 g重氢气(D2)在标准状况下所含原子个数为2NA D．常温常压下，32 g氧气与34 g硫化氢分子个数比为1∶1 【解析】　A项，常温常压与标况相比较，温度高，气体体积大，故0.05NA个CO2占的体积应稍大于1.12 L，故A错；C项，重氢气的摩尔质量为4 g·mol－1，故n(D2)＝＝0.5 mol，所含D原子为1 mol，故为NA个D。故C错。 【答案】　AC 4．(2009年保定质检)关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子数相等，其中正确的是(　　) A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 【解析】　根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，则物质的量相等，物质的量相等则碳原子数相等，但其质量和密度不相等。 【答案】　C 5．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为(　　) A．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．64 【解析】　摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。 【答案】　C 6．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为(　　) A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 【解析】　同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 【答案】　A 二、非选择题 7．1.7 g氨气所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，与______g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与________L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为________。 【解析】　n(NH3)＝＝0.1 mol，故和NH3具有相同分子个数的N2：m(N2)＝n(N2)·M＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g。 又NH3中原子物质的量为：4×0.1 mol＝0.4 mol 故含有0.4 mol原子的N2的物质的量为0.2 mol 那么m(N2)＝0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g。 标况下：V(N2)＝n(N2)·Vm＝0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L 相同状况(同温同压)下，相同体积的氨气和氮气物质的量也相同。设NH3和氮气的物质的量分别为n mol、n mol 则：M＝＝ 22．5 g·mol－1 【答案】　2.8　5.6　2.24　22.5 8．在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。 (2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。 (3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________________________________________________________________________。 【解析】　因2CO＋O2点燃,2CO2,2H2＋O2点燃,2H