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第二节 富集在海水中的元素第2课时氯气的制备与氯离子的检验课时作业 1、工业盐酸常呈黄色，其原因是B A．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+ C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色 答案：B 解析：工业盐酸是用氢气与氯气反应制得氯化氢，氯化氢再溶于水而制得。在过程中氯气、氯化氢腐蚀铁制设备而引入Fe3+。 2、下列各反应中，氯气只作氧化剂的是（ ） A．Cl2 + Na2SO3 + 2H2O=Na2SO4+ 2HCl B．Cl2 + H2O =HCl + HClO C．2Cl2 + 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O D．PCl3 + Cl2 =PCl5 答案：A、D 解析：分析氯元素化合价，B、C为氯气的歧化反应，既做氧化剂又做还原剂。 3、氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 答案：B 解析：结合氯气与水反应的方程式：Cl2 + H2O =HCl + HClO，应该生成两种酸，ICl中碘为+1价，氯为-1价，故生成HCl和HIO，为非氧化还原反应。 4、将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是 ( ) A．Na+ H+ SO42－ B．H+ Ag+ NO3－ C．K+ HCO3－ Cl－ D．Na+ NO3－ Fe2+ 答案：A 解析：将氯气通入含Ag+的溶液中产生沉淀；通入含HCO3－的溶液中产生气体；通入含Fe2+的溶液中产生Fe3+，溶液颜色由浅绿色变成淡黄色。 5、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．将过氧化钠投入水中，2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + O2↑ + 4OH－ B．次氯酸钙钙溶液中加入少量的CO2 2ClO―+ H2O+CO2= CO32－ + 2HClO C．氯气通入氢氧化钠溶液中：H+ + OH－ === H2O D．氯气通入硝酸银溶液中：Cl2 + 2Ag+ === 2AgCl↓ 答案：A 解析：B中应生成碳酸钙沉淀；C明显错误；D中水参与反应，且生成物中应含有次氯酸。 6、粗碘中通常含有ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr都像I2一样能升华。在粗碘中加入下列选项中的一种物质后，再进行升华可得到精碘，则应加入的物质是H2O B、KI C、Zn D、KCl 答案： B 解析：加入KI可以和ICl、IBr发生归中反应生成碘单质。 7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 答案：D 解析：碘溶解在酒精中，不能用分液法分离，A项错误；加热氯化铵时，氯化铵分解，但在试管口处遇冷又生成氯化铵，B项错误；氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应，C项错误；一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，D项正确。 8、某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为11：1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A、1：3 B、4：3 C、2：1 D、3：1 答案：B 解析：设ClO-和ClO3-的物质的量分别为11mol和1mol，根据电子守恒，共失去电子11mol×1+1mol×5=16mol，则应有16mol氯原子得到电子生成氯离子Cl-，即有Cl-16mol。故被还原的氯元素为16mol，被氧化的氯元素12mol，16：12=4：3。 9、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为： 2KClO3+ 4HCl(浓) ＝2 KCl+ 2ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （2）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_________mol。 答案：（１）②（２）０．２ 9、 (11分) Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答： （1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。 （2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为 ；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为