第二部分__一__基本概念、基本理论.ppt免费

第三步：分．将离子分成阳离子组、阴离子组，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移．根据得失电子能力对离子排序，得电子能力：Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋等；失电子能力：S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子． 第四步：写．按发生还原反应、氧化反应的顺序写出电极反应式．阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应． 第五步：析．根据电极反应式分析电极、电解质溶液的变化，并进行有关计算． * * 一、化学常用的七大定律 化学定律 文字表述 质量守恒定律 (1)化学反应前后元素种类、原子个数、原子质量都保持不变； (2)反应前后催化剂质量不变； (3)溶液稀释前后溶质的质量不变． 元素守恒定律 在一切物理变化、化学变化前后，物质中各元素原子的物质的量始终保持恒定．在复杂的化学反应中可以利用元素守恒解题． 电子守恒定律 在氧化还原反应(包括电池反应、电解反应)中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数． 化学定律 文字表述 电荷守恒定律 (1)任何电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数； (2)离子化合物中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数； (3)在化合物中，元素正、负化合价代数和等于零． 化学定律 文字表述 阿伏加德罗定律 同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子．阿伏加德罗定律推论： (1)同温同压下，气体分子数与体积成正比； (2)同温度同体积的气体，压强与分子数成正比； (3)同压同分子数的气体，体积与温度成正比； (4)同温同分子数的气体，压强与体积成反比； (5)同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比； (6)同温同压同体积的气体，质量与摩尔质量成正比； (7)同温同压下，等质量的气体相对分子质量与体积成反比． 化学定律 文字表述 物料守恒定律 在任何溶液中，各种粒子浓度之间的关系满足起始投入物质中相关原子之间定比关系．如等物质的量浓度的HX溶液与NaX溶液等体积混合，有c(HX)＋c(X－)＝(Na＋)． 盖斯定律 在一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应总热效应相同，即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关．注意：当热化学方程式乘以或除以某数，反应热也要乘以或除以某数；反应式加减运算时，反应热也进行相应的加减运算，且带正、负号．通过盖斯定律的计算来比较反应热的大小时，反应热包括数值和符号，但比较燃烧热、中和热大小，只比较数值，不包括符号. 二、三大反应式的书写 1．离子方程式的书写 对离子方程式的书写要注意以下八个方面：①离子方程 式要与事实相符；②能否用离子方程式表示；③各物质 的化学式要正确；④所用的连接符号和状态符号要正 确；⑤符合题设条件，题设条件往往有“过量”、“少 量”、 “适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字 眼，解题时要特别留心；⑥拆分要恰当，在离子方程式 中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式，难溶 物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解 质等均不能拆分，要写成化学式；⑦质量与电荷要分别 守恒；⑧书写氧化还原型的离子方程式时要注意电子得 失总数相等． 2．热化学方程式的书写 热化学方程式的书写应注意五个方面：①ΔH只能写在标 有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．放热反应，ΔH为“－”，吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的单位一般为kJ·mol－1.②反应热ΔH的测定与条件有关．绝大多数ΔH是在25℃、101 kPa下测定的．书写时可不注明温度和压强．③热化学方程式中的热量数据，是与各物质的化学计量数相对应的，因此各物质前的计量数可以是整数，也可以是分数．④必须注明物质的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体．⑤ΔH的数值与反应式中的计量数有关． 3．电极反应式的书写 (1)单一电极参加反应：这类原电池中仅有一个电极参与反应， 参与反应的电极失去电子，被氧化，是负极，一般为金属； 不参与反应的另一电极为正极，正极周围具有氧化性的离 子或分子(如H＋、Cu2＋、O2等)得到电子，被还原．书写时 要特别注意电解质溶液对电极反应的影响． (2)两极都参与电极反应：这类原电池两极都参与电极反应， 两极的电极材料分别由金属和金属化合物组成．金属失去 电子，被氧化，为负极．金属的化合物得到电子，被还原， 为正极．书写这类电池的电极反应时，可先根据得失电子 守恒，用总反应减去另一极反应即可得到另一极的电极反 应，总的电极反应也可由正、负极反应相加得到． 三、化学反应顺序的判断规律 1．同一还原剂与多种氧化剂反应 氧化剂的氧化性越强，反应越