《氯》随堂练习２.doc免费

《氯1．在一密闭容器中盛有V LCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现混合气体仍为V L，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的混合气体，结果无气体剩余。由以上知，原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为 A.小于1 B.小于等于1 C.等于1 D.大于等于1 2．下列反应离子方程式中不正确的是 A.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： CO2＋OH＝HCO3－ 　B.向漂白粉溶液中通过量的二氧化碳：　CO2＋OH＝HCO3－ 　C.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫：SO2＋OH－＝HSO3－　 　D.向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O 3．右图中A处通入Cl2，关闭B阀时，C处红色布条无变化；打开B阀时，C处红色布条褪色，则D中的溶液是 A.浓H2SO4 B.H2O C.饱和NaOH溶液 D.饱和食盐水 4．某化学兴趣小组设计用实验室里的常规仪器制取少量漂白粉。可以选用的仪器有A～H，其中分液漏斗里均盛有浓盐酸，A的大试管里及烧瓶中均装有一定量的二氧化锰固体，B和H的U形管内均装有消石灰，B的水槽里盛有冰水，D中装有澄清石灰水，E中装有浓氢氧化钠溶液。已知，氯气与氢氧化钙的反应是放热的，而在温度稍高时氯气与氢氧化钙就会发生副反应而生成氯酸钙等副产物。 （1）请你根据实际需要，从A～H中选出最合理的仪器组装成一套制取少量漂白粉的实验装置（用序号表示，并要按照最合理的顺序从左到右排列） 。 （2）若由AB组成的装置是甲同学设计的，由CDE组合成的装置是乙同学设计的，由FH组合成的装置是丙同学设计的，请你分析甲、乙、丙三套装置的优缺点。 装置序号 优点 缺点 甲 ? ? 乙 ? ? 丙 ? ? 5．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，分析产生上述现象的原因，估计可能有两种：一是由于氯水中的HClO强氧化性，把酚酞氧化而漂白退色；二是由 。请你与同学讨论设计一个简单实验证明以上两个推测是否正确。 实验方案： ； 结论： 。 6.用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广光谱高效消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。 (1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是 ； (2)目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2 ，同时有Cl2生成，且体积为ClO2的一半，表示这一反应的化学方程式是 ； (3)我国最近研究成功了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）在氮气保护下制取ClO2，表示这一反应得化学方程式是 ，这一方法的优点是 ； (4)在硫酸酸化条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式 。 7．右图中A～K为中学阶段常见物质，其中A与B的组成相同，E、G、J、K均可用作漂白剂。(图中部分产物没有写出)。回答下列问题： ?(1)写出A、G的化学式和K的电子式： A． ；G． ；K的电子式是 ； ?（2）G与J在有水条件下反应的离子方程式： ； ? (3)H焰色反应时火焰呈黄色，则H可能是(写名称，任写一种) ； ? (4) I的电离方程式： ； ? (5)C与E的关系是 ，C与E的氧化性 更强(填名称)。 参考答案 1．D 2．BC 3．AC 4．（1）FBE（2） 装置序号 优点 缺点 甲 有冷凝装置，可避免副反应发生 不能控制盐酸的加入量，不容易控制反应速率；无尾气处理装置，易产生污染 乙 有尾气处理装置，能防止污染坏境 不能控制盐酸的加入量，不