《几种重要的金属化合物-铁及其铁的化合物》同步练习11（人教版必修1）.doc免费

几种重要的金属化合物 1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是（ ） A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 2、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是（ ） A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对 3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ） A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6% 4、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（ ） A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 5、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4 和Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试是 ( ) A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液 6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋ 和未反应的Fe3＋ 的物质的量之比是 ( ) A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1 7、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是 （ ） A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 8．某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是　　　　　　　-----------------------( ) A、NH+4 B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+ 9．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1D．3︰1 Fe3+ Fe2+ ； MnO4－ Mn2+ ； Cl2 2Cl－；　　 HNO3 NO 　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是（　　） A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D、 MnO4－ 12、下列物质因化学变化而变黄，但与空气成分无关的是 ( ) A、工业盐酸常呈黄色 B、浓硝酸常呈黄色 C、绿矾久置的表面变黄 D、KI溶液久置变黄 13．下列离子方程式正确的是 A．FeBr2 溶液中加入过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl- B．铁粉和FeCl3 溶液反应: Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C．铁粉和过量的稀HNO3 反应: Fe+NO3-+4H+ = Fe3+ +NO ↑+2H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应: Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3 ↓ + CO32-+2H2O 14．实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-( ) 把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中；稍加热溶液；加蒸馏水稀释；把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中；加入铜屑；加入铁钉 A、 B、C、　　　D、　 A、Fe＋Cl 2 (过量) B、稀HNO3＋Fe(过量) C、Fe＋浓盐酸(过量) D、FeBr2(过量)＋Cl2 17 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ） A11.2g B2.8g C5.6g D、无法计算