原子结构试题.doc免费

中学化学竞赛试题——原子结构 班级： 姓名： 座号： 1．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 原子模型。则横线内两位化学家是 A 阿伏加德罗、汤姆生 B 道尔顿、拉瓦锡 C 舍勒、普利斯特里 D 汤姆生、道尔顿 2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是 A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．稀土元素 3．下列离子中最外层电子数为8的是 A．Ga3＋ B．Ti4＋ C．Cu＋ D．Li＋ 4．下列各组量子数中，取值合理的是（ ） A．n=3 l=2 m=0 ms=+1/2 B．n=2 l=2 m=1 ms=-1/2 C．n=4 l=2 m=0 ms=+1/2 D．n=2 l=0 m=1 ms=+1/2 5．下列轨道上的电子在xy平面上出现机会为零的是 A．3pz B．3dz2 C．3px D.3dxz E．3dyz 6．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是 A．38 B．55 C．100 D．135 7．Th）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放出(粒子，→Z＋，关于Z元素的下列推论正确的是 A． Z的硫酸盐难溶于水 B． Z是超铀元素，具有放射性 C． Z的最高价氧化物对应的水化物呈酸性 D．Z单质不能与水反应 8．分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是 。 9．无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素的特征电子排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的化合物，却可溶于乙的水溶液。由此可知甲、乙的化学式分别是 、 ；甲溶于乙的水溶 液化学方程式为 。 10．已知M2+在n=3，l=2的轨道上有6个电子，请指出： （1）M原子的价轨道电子排布情况 （2）M元素所属周期、族及在周期表中的区、M的元素符号 （3）M3+的价电子构型及价轨道电子排布情况 11．五种元素的原子电子层结构如下： A 1s22s22p63s23p63d54s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p2 E 1s22s1 试问其中 （1）哪种元素是稀有气体？ （2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？ （3）哪种元素的原子的第一电离能最大？ 假定自旋量子数ms可取值1/2 、0 -1/2。若有关量子数的其他规律和各能级的填充顺序不变，请问： （1）s、p和d能级分别可容纳多少电子？ （2）n=2的能级可容纳多少电子？ （3）原子序数为8和17的两个元素的电子结构式各是什么？ （4）第一、第二和第四周期各有几种元素？ 12．下表是第二周期元素第一电离能的数据。根据原子结构及原子核外电子排布的有关知识回答：第二周期元素的第一电离能为什么在Be和B以及N和O之间出现转折？ 元 素 Li Be B C N O F Ne 电离能（kj. mol-1） 520．3 899．6 800．6 1086．4 1402．3 1314．0 1681．0 2080．7 13. 目前，科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。2002年9月20日，欧洲核子研究中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。反氢原子·s） （3）反物质酸碱中和反应的实质可表示为： 14．电离1mol自由铜原子得1mol Cu＋，需能量为746.2kJ，而由晶体铜电离获得1mol Cu＋离子仅消耗434.1kJ能量。试问：