氧化─ 还原反应教案----奥赛专用.doc免费

氧化─ 还原反应Oxidation Number） 　1．氧化数是一个经验值，是一个人为的概念2．引入此概念，有以下几方面的应用──氧化数升高、氧化反应、还原剂 reducing agent ( reductant )；氧化数降低、还原反应、氧化剂 oxidizing agent ( oxidant )。 (2) 计算氧化──还原当量 配平氧化──还原反应方程式 分类化合物，如Fe ( Ⅲ )、 (Ⅱ)；Cu (Ⅰ)、Cu (Ⅱ)。 引入氧化数，可以不用详细研究化合物的结构和反应机理实现四点3．怎样确定氧化数 在离子化合物中，元素的氧化数等于离子的正负电荷数在共价化合物中，元素的氧化数为两个原子共用电子对的偏移数在非极性键共价分子（单质）中，元素的氧化数为零如中的氧化数都为零在极性键共价分子中，， ， ， 。 (3) 具体规定 a．单质的氧化数为零，中的氧化数都为零 b．除了中为(1以外，氢的氧化数为+1 c．所有氟化物中，氟的氧化数为(1d．氧的氧化数一般为(2但有许多例外例如、、、等； 　　　目前元素的最高氧化数达到+8在、中，和的氧化数均为+8其它元素的最高氧化数其主、副族数如：的氧化数为+6（O的氧化数为(1）存在； e．在配合物中，当自由基或原子团作为配体时，其氧化数均看作(1(1)、 C5H5((1)等但作为配体时，氧化数为+1，，因为NO＋与CO是等电子体，所以NO作为配体时，可以看作先给出一个电子到中心体上，然后再提供一对电子占有中心体的空轨道。 　4．氧化数与化合价（化学键）的区别 它们的含义不同：化合价是原子间相互作用力的表示，反映出形成化学键的能力例如在有机化合物中原子呈4价而氧化数 CH4 H3COH HCOOH HCHO 化合价 4 4 4 4 氧化数 (4 (2 +2 0 (2) 所用的数字范围不同：化合价取整数（一般不超过+8或(4），如，的化合价为+2，+3。氧化数可以取零，分数整数，如的氧化数为(3) 表示的符号不同Pauling 建议，氧化数表示为+m(n；化合价：在离子化合物中，用m+n(表示共价化合物中，用罗马字母表示， (Ⅱ)、Fe (Ⅲ)。 二、氧化还原反应的特征 氧化还原反应：在化学反应中，元素的原子或离子在反应前后氧化值发生了变化的一类反应。 氧化值升高的过程称为氧化，该物质叫还原剂。 氧化值降低的过程称为还原，该物质叫氧化剂。 三、氧化剂和还原剂 常见的重要氧化剂、还原剂 还原剂 活泼非金属单质： X2、O2、S 　 活泼金属单质： Na、Mg、Al、Zn、Fe C、H2S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它： ［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2 　 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -HI、NH3Cl-、HCl、Br-HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2KClO3、 KMnO4、王水 　 低价含氧化合物： CO、SO2H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物： 既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、SO32-HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 例1．已知6HCl + KClO3 ＝ KCl + 3Cl２ + 3H２O  (1)若将H37Cl和K35ClO3? ?? (2)若将H35Cl和K37ClO3? 例2．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： a Fe + b N03- + c H+ === d Fe2+ +f Fe3+ g NO↑+h N2O↑+k H2O（化学计量数a-k均为正整数） 回答下列问题： 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式（用一个代数式表示，下同） 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 。 C的取值范围是 ①特征：②本质： (一)氧化一还原反应电子转移的表示法 ??? ①每一个桥用来表示同一种元素反应前后变化情况,跨过“＝” ②方向：从反应物指向生成物，元素对应 ③桥上既标得失又标电