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第二章 第二节 离子反应 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 强弱电解质的概念 1 离子方程式的正误判断 2 7、11、14 离子共存与判断 4 8、10 16 离子反应的应用 3 5、6 12 综合应用 15 9、13 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．2009年8月我国台湾地区发生了特大台风灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使 用的下列消毒药品中属于强电解质的是 (　　) A．酒精 B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋 解析：碘酒属于混合物，食醋属于弱电解质，酒精属于非电解质，高锰酸钾属于盐， 为强电解质． 答案：B 2．下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 解析：A、D两项未配平，B项生成的HClO为弱酸，不能完全电离． 答案：C 3．有一未完成的离子方程式： ＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断 X元素的最高化合价为 (　　) A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1 解析：根据质量守恒和电荷守恒，上述离子方程式中所缺选项为5X－，由X－可知， X的最外层有7个电子，即最高化合价为＋7价． 答案：A 4．(2009·重庆高考)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 (　　) A．Na＋、Mg2＋、AlO、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－ 解析：A项，Mg2＋水解呈酸性，AlO水解呈碱性，不能大量共存；B项，在酸性 条件下Fe2＋与NO不能共存；C项，NH能和OH－反应生成NH3和H2O，不能大 量共存． 答案：D 5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子 浓度增大的是 (　　) A．HCO B．Cl－ C．OH－ D．Cu2＋ 解析：Na2O2溶于水生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，Cu2＋＋2OH－ ===Cu(OH)2↓，浓度均减小，而Cl－浓度不变，OH－浓度增大． 答案：C 6．下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　) A．醋酸和氢氧化钡溶液 B．氢氧化镁和盐酸 C．氢氧化钡溶液和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸 解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水．A项CH3COOH为弱 酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSO4. 答案：D 7．(2010·徐州模拟)下列反应的离子方程式错误的是 (　　) A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO ===BaSO4↓＋2H2O B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2＋2Na＋＋CO＋H2O===2NaHCO3↓ D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 解析：A项NH会参与反应． 答案：A 8．(2010·浙江十校模拟)在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、 Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液