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第三章 第二节 铝及其重要化合物 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 铝、Al2O3的性质 1 2、8 11 Al(OH)3的性质 3 15 铝三角转化 9 10、12 铝盐的性质 5、6 7 综合应用 4 13、14 16 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2010·潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些 化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学 反应中，你认为能支持该同学观点的是 (　　) A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应 解析：A、C两项是金属的通性，D项仅表现金属性． 答案：B 2．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　) A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．18 mol·L－1 H2SO4溶液 C．6 mol·L－1 KOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3溶液 解析：B项铝与浓H2SO4钝化、镁与浓H2SO4反应产生SO2；D项HNO3与铝反应生 成NO；C项只有Al与KOH反应． 答案：A 3．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所 示，符合图示情况的是 (　　) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 解析：A项生成沉淀和沉淀溶解消耗的CO2相等；B项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的 比例为1∶3，同理D项开始无沉淀，后来才产生沉淀． 答案：C 4．(2008·广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无 固体物质，消耗碱量最多的是 (　　) A．Al　　　　　　　　　　B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析：根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al～1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH，C：1 mol AlCl3～4 mol NaOH，D：1 mol Al2O3～2 mol NaOH.若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)＝4 mol×27 g·mol－1＝108 g，需要m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×4 mol ＝312 g，需要m(AlCl3)＝1 mol×133.5 g·mol－1＝133.5 g，需要m(Al2O3)＝2 mol×102 g·mol－1＝204 g．由上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多． 答案：A 5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质 的说法正确的是 (　　) A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析：双羟基铝碳酸钠是一种盐，所以A、B均错误；1 mol该物质最多可消耗 4 mol H＋，C错误；该物质与较多的H＋反应会产生气体，故不适合胃溃疡患者，D正 确． 答案：D 6．(2010·常州检测)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中 的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁 溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 (　　) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现 象可知，丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液，BaCl2和FeSO4两物质中与NaOH溶 液不反应的是BaCl2溶液，所以丙为FeSO4. 答案：D 7．向含有1 mol 明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 (　　) A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5 mol B．当SO恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO C