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第二章 第三节 氧化还原反应 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 氧化还原反应的概念与判断 1、4 6、8 氧化性、还原性的强弱判断 2、5 9、13 氧化还原反应方程式的配平及计算 3 7、12 氧化还原反应的应用与分析 11 10、15 综合应用 14 16 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2009·上海高考)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元 素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 (　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 解析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化．②硝酸 银分解生成NO2，氮元素被还原．③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl＋ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素化合价没有发生变化．故选A. 答案：A 2．(2010·潍坊模拟)根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4=== 2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的 是 (　　) A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2ONaIH2S 解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可 知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S. 答案：A 3．(2008·海南高考)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸 锌时，被还原的硝酸的物质的量为 (　　) A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 解析：反应中Zn失电子变为＋2价的Zn2＋，HNO3得电子变为－3价的NH，故根 据得失电子守恒知产物硝酸锌与硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的 物质的量为0.25 mol. 答案：D 4．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工 业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成．下 列叙述正确的是 (　　) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3价 D．AlN的摩尔质量为41 g 解析：反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2 价，所以N2是氧化剂， C是还原剂，每生成1 mol AlN转移3 mol 电子，D项摩尔质量单位为g/mol. 答案：B 5．(2010·汕头模拟)下列物质在空气中变质的过程既有氧化还原反应发生，又有非氧化 还原反应发生的是 (　　) A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰 解析：食盐潮解，生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅 发生氧化还原反应，漂白粉变质过程Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 为非氧化还原反应，2HClO2HCl＋O2↑为氧化还原反应． 答案：B 6．已知下述三个实验均能发生化学反应. ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 (　　) A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ 解析：②中Fe2＋被氧化显示还原性，