第九章 第一节 原电池化学电源 课时作业.DOC免费

第九章 第一节 原电池 化学电源 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 原电池概念 3 6、8、12 原电池工作原理 1、4、5 13、14 15 常见的化学电源工作原理 7、9 原电池原理的应用 2 10、11 16 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 (　　) A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ 解析：由图可见锌作负极，铜作正极，故电子从锌电极通过外电路流向铜电极；A正确．内电路电流方向是从锌通过溶液流向铜，而盐桥中的阴离子反向流向硫酸锌溶液中．根据锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应，C错误．铜电极上发生的电极反应是Cu2＋＋2e－===Cu, D错误． 答案：A 2．(2010·无锡模拟)把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时A作负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为(　　) A．A＞B＞C＞D　　　　　 　　B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极．负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性A＞C＞D＞B. 答案：C 3．下列叙述中正确的是 (　　) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 解析：两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液构成原电池．在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极．镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀．铜锌原电池工作时，锌作负极失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解电路中有0.4 mol电子通过．故选D. 答案：D 4．(2009·江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图 如图所示．关于该电池的叙述正确的是 (　　) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋ 24H＋ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L 解析：微生物在高温下会因蛋白质变性而死亡，所以该电池不能在高温下工作；该燃料电池的原理为：C6H12O6＋6O2 === 6CO2＋6H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O6＋6H2O－24e－ === 6CO2↑＋24H＋，正极为6O2＋24e－＋24H＋ === 12H2O；从电极反应方程式显而易见，H＋应从负极移向正极；从总反应方程式可见，每生成1 mol CO2消耗1 mol O2. 答案：B 5．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)．下列叙述正确的是 (　　) A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 解析：a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－，正极周围变红；b中铝条作负极，失去电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应． 答案：B 6．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn＋2OH－－2e－ === ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－ === 2Ag＋2OH－.下列判断正确的是 (　　) A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，负极区溶液pH不变 D．原电池工作时，负极区溶液pH增大 解析：原电池中失去电子的电极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极，B正确．因为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，负极区域溶液c(OH－)不断减少，故pH减小． 答案：B 7.(2010·广东高三联