第七章 第二节 化学平衡状态化学平衡常数 课时作业.DOC免费

第七章 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 化学平衡状态的概念 3、7 4、6 化学平衡状态的特征 1、2 5、12 16 化学平衡常数及其应用 8 10、11 有关化学平衡常数的计算 9 13、14 15 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 (　　) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L 解析：本题可用极限法．可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立．A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L.B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间．根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确． 答案：B 2．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是 (　　) A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L C．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B) 解析：设第①个反应消耗A的浓度为x，则生成B和C的浓度分别是x和. 第②个反应消耗A的浓度为y.平衡时C和D的浓度都为y.根据题意得 求得x＝1 mol/L，y＝1.5 mol/L，故选B. 答案：B 3．(2010·海淀区高三模拟)X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X ＋ 2Y2Z，达到平衡后， X的转化率不可能为 (　　) A．25%　　　　　　　　B．20% C．15% D．10% 解析：本题考查可逆反应不可能进行完全，若Y反应时Y完全消耗1 mol 时，则X消耗0.5 mol，所以X的转化率一定小于25%. 答案：A 4．可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡 (　　) A．容器内压强 B．平均相对分子质量 C．各组分密度 D．混合气体颜色 解析：该反应是一个气体体积不变的反应，在任何情况下，混合气体的质量、物质的量，平均相对分子质量保持不变，在恒容下，气体的密度保持不变；在恒温、恒容下，气体压强很难不变．反应混合物中只有I2(g)有颜色，混合气体的颜色不变，说明I2(g)的浓度不变，反应达到平衡． 答案：D 5．(2010·常州模拟)把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是 (　　) A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.25 mol/L C．平衡时，B的转化率为20% D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 解析：反应达平衡后压强变小，说明上述反应的正方向是一个体积减小的反应，故x＝1.Δc(D)＝5 min×0.1 mol/(L·min)＝0.5 mol/L. 　　　　　 3A(g) ＋ B(g) C(g)＋ 2D(g) 起始浓度(mol/L) 1.5 1.25 0 0 转化浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.25 0.5 平衡浓度(mol/L) 0.75 1 0.25 0.5 A项：v(A)∶v(D)＝3∶2，