第九章 第二节 电解池 课时作业.DOC免费

第九章 第二节 电解池 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 电解池的概念 3 7、9、12 电解池的工作原理 1、2 6、11、13 15 电解原理的应用 4 5、8、10、14 16 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2008·天津高考)下列叙述正确的是 (　　) A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若为1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析：原电池负极上发生失电子的氧化反应，而电解池的阴极上发生得电子的还原反应，A项错误；用惰性电极电解Na2SO4溶液，相当于电解水，阴阳两极产物分别为H2和O2，其物质的量之比应为2∶1，B项错误；当镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，而镀锌铁板中铁作正极，因此镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀，D项错误． 答案：C 2．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如图所示．滤 纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片 上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据 此，下列叙述正确的是 (　　) A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 解析：这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验，根据原理可知电极反应式为： 阴极：2H＋＋2e－===H2↑(发生还原反应)； 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(发生氧化反应)； 若要能够出现“黑笔写红字”的现象，必须是铅笔作阴极，这样铅笔附近产生的OH－会使酚酞变红，A项、B项均错；铅笔为阴极故应产生氢气，所以C项错误． 答案：D 3．(2010·安庆模拟)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　　) A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 解析：本题考查原电池和电解池的应用．装置①阳极上Cl－放电，发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，A错；装置②待镀铁制品放电，发生还原反应Cu2＋＋2e－===Cu，与电源负极相连，B错；装置④的离子交换膜只允许阳离子、阴离子自由通过，D错． 答案：C 4．(2009·安徽高考)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑.下列说法正确的是(　　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 解析：从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错． 答案：A 5．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋e－ === LiFePO4，负极Li－e－ === Li＋，下列说法中正确的是 (　　) A．放电时，电池反应为FePO4＋Li===LiFePO4 B．1 mol FePO4转化为1 mol LiFePO4时，外电路中通过了2 mol 电子 C．放电时，电池内部Li＋向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 解析：将已知条件中正极反应与负极反应相加则得电池反应，即放电时电池反应为FePO4＋Li === LiFePO4，A项正确；由电池反应知，1 mol FePO4转化为1 mol LiFePO4时，即Fe3＋―→Fe2＋时，外电路中通过了1 mol 电子，B项错误；放电时，由电极反应可以看出Li＋在正极参加反应，即Li＋向正极移动，由正极反应可看出Li＋反应前后化合价无变化，所以C、D两项错误． 答案：A 6．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度为1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2 A继续通电10 min.下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 (　　) 解析：开始10 min，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为C