第八章 第三节 盐类的水解 课时作业.DOC免费

第八章 第三节 盐类的水解 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 盐类水解的概念 5 10、12 16 盐类水解的影响因素 2 9、11 溶液中离子浓度的变化 4、6 7、8、15 盐类水解的应用 1、3 13、14 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠， ④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是 (　　) A．④①②⑤⑥③　　　　　 　B．⑥①②④③⑤ C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大． 答案：C 2．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 (　　) A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液 解析：A中CH3COOH为弱电解质，加水稀释会促进弱电解质的电离，使c(CH3COO－)和c(H＋)增大，故排除A；B中NaCl是强酸强碱盐，不会水解，加水稀释会使c(Na＋)和c(Cl－)均减小，又由于任何时候由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，所以没有离子的浓度会增加，符合要求；C中NaOH溶液为强碱溶液，加水会使溶液中的c(OH－)减小，c(H＋)增大，排除C；D中FeCl3会发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加水稀释会促进上述平衡正向移动，使c(Fe3＋)减小，c(H＋)增大，排除D. 答案：B 3．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 (　　) ①明矾和FeCl3可作净水剂. ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞. ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. ⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用. ⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性． A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部 解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH3)胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质．② 加盐酸可抑制FeCl3水解．③溶在盐酸中可抑制Al3＋的水解．④NH和Zn2＋水解产生 的H＋与锈反应．⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃．⑥Al3＋与HCO 发生双水解相互促进，产生大量泡沫．⑦NH和Al3＋水解产生H＋与Mg反应．⑧NH 水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会降低肥效，使NH3逸出．⑨比较溶 液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解． 答案：D 4．(2008·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 (　　) A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋) C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋) 解析：在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－，B－＋H2O HB＋OH－，同时由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)＞c(HB)、c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)，因此只有A正确． 答案：A 5．(2010·启东中学高三月考)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述信息，下列说法不正确的是 (　　) A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 解析：PCl3中P元素显正价与OH－结合，生成H3PO3，Cl元素显负价与H＋结合产生HCl. 答案：B 6．下列叙述正确的是 (　　) A．0.1