第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 课时作业.DOC免费

第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 难溶电解质的溶解平衡的概念 1 8、11 沉淀的生成与溶解的原理 2、5 7、9、12 16 溶度积的概念及计算 4 6、10、13、14 溶解平衡的应用 3 15 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 (　　) A．溶液中Ca2＋数目减少　 　B．溶液中Ca2＋数目增大 C．溶液pH减小 D．溶液pH增大 解析：生石灰与水反应，消耗水，原悬浊液又析出Ca(OH)2；溶液中Ca2＋数目减少，由于仍是该温度下的饱和溶液，故溶液pH不变． 答案：A 2．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2 进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 (　　) A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCl2 解析：加入NaOH或MgCl2时，c(OH－)，c(Mg2＋)增大，平衡向左移动，加入NH4Cl时，NH与OH－反应生成NH3·H2O，平衡右移，Mg(OH)2溶解；加入Na2CO3对平衡没影响． 答案：A 3．在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀．工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是 (　　) A．加入纯Cu将Fe2＋还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀 C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 解析：A项，Cu与Fe2＋不反应；B项，引入新杂质；C项，直接加水加热Cu2＋也会发生水解；D项，通入Cl2把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO调节pH为4～5使Fe3＋沉淀完全即可． 答案：D 4．(2009·广东高考)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是(　　) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关，A项错误．D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K 后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D项错误． 答案：BC 5．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 (　　) A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 解析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(Br－)．当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl－)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加得更多． 答案：C 6．(2009·浙江高考)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11.下列说法正确的是 (　　) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 解析：A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；B项，因Mg(OH)2＋2NH ==