2011年高考化学课标人教版（三维设计）一轮复习同步课件第四章 非金属及其化合物 章末专题归纳例析.ppt免费

[解析]　NO2在反应前后没有改变，在整个过程中起到催化剂的作用，潮湿的Cl2通过浓H2SO4被干燥是一个物理过程，A错；H2S通入浓H2SO4中，硫酸被还原，B正确；浓H2SO4与萤石作用，体现了强酸性，C错误；少量H2SO4可作乙酸乙酯水解的催化剂． [答案]　BD 1.解推断题的突破口 (1)化学常识 ①地壳中含量最多的金属元素是铝；非金属元素是 氧，其次是硅；组成化合物种类最多的元素是碳； ②天然存在最硬的物质是金刚石，熔点最高的物质 是石墨； ③最简单的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水； 相对原子质量最小的原子是氢； ④通常情况下呈液态的金属是汞； ⑤日常生活中应用最广泛的金属是铁． (2)物质的特殊结构 ①直线形分子：CO2、CS2等； ②正四面体结构分子：P4、CH4、CCl4、SiF4、SiCl4等； ③由非金属元素组成的离子化合物：铵盐； ④含有非极性键的阴离子： . (3)物质的特殊颜色、气味等物理性质 ①气体：臭鸡蛋气味的气体为H2S；有刺激性气味，能使 品红溶液褪色的气体为SO2；黄绿色气体，能使湿润的有 色布条褪色的气体为Cl2；有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；NO2是红棕色有刺激性气 味的气体等． ②固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)，红褐色[Fe(OH)3]，蓝色[Cu(OH)2]，白色[AgCl、BaSO3、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)2、Al(OH)3]，黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Fe3O4)，黄色(S、Na2O2、AgI、AgBr)． ③液体：溴水(橙色)，Cu2＋(蓝色)，Fe2＋(浅绿色)，Fe3＋(红褐色)， (紫色)，I2遇淀粉(变蓝)，Fe3＋遇SCN－(红色)． (4)常见的特征反应现象及对应物质 ①焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过蓝色钴玻璃) 的元素是K； ②能使带火星的木条复燃的是O2； ③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO； ④使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是SO2、CO2； ⑤与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变成灰绿色最 终变红褐色的离子是Fe2＋； ⑥既能跟强酸反应又能跟强碱反应的物质一般有Al、Al2O3、 Al(OH)3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等． (5)物质间的转化关系 ①直线型转化关系 (酸或碱)，满足此关系的有：NH3、N2、S、H2S、C、Na. ②交叉型转化关系 ③三角型转化关系 (6)把握信息 题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系， 题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围； 而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题 的重要突破口． 另外，平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气 体单质”往往是：H2、N2、O2、Cl2、F2；“能与过量的 HNO3反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素； 白色沉淀―→灰绿色―→红褐色，白色沉淀一定是 Fe(OH)2. 2．思维方法 无机推断题的正确解答须依赖于以下思维模式：即根据信 息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重 新调整思路，做出新的假设，进行验证． 下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去．已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体． 请填空： (1)F的化学式(分子式)是________． (2)A与B反应的化学方程式是_________________________. (3)G与H反应的离子方程式是________________________. E转变为H和I的离子方程式是________________________. [解析]　根据题目提供的转化关系，可知黄绿色溶液为氯水．向I溶液中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀生成知，I溶液中含有 ，而E为气体推知为SO2：SO2＋Cl2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4，所以H为盐酸(HCl)．G与盐酸反应生成NaCl，所以G中含有钠元素，G是由C