必考部分 第六章 第二节 燃烧热、能源、反应热的计算 课时作业.doc免费

第六章 第二节 燃烧热、能源、反应热的计算 [课时作业] 命 题 报 告 知识点 难度 基础 中档 拔高 燃烧热、中和热的理解 2 6、10 盖斯定律与反应热的计算 4、11 8、9、13 14 能源的开发与利用 1 7、16 综合应用 3 5、12、15 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，可以节约燃料，缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　) A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能 解析：根据图示及对光合作用的理解，太阳能最终转化为燃料燃烧所释放的热能，故 选项B正确. 答案：B 2．CH4的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是 (　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol B．CH4＋2O2===CO2＋2H2O　ΔH＝－890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/mol 解析：燃烧放热，ΔH＜0，A项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，B项错误； 据燃烧热的定义知产物水应为液态，故D错误，C正确. 答案：C 3．(2010·济南模拟)已知热化学方程式： ①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 则下列说法正确的是 (　　) A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1 C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＞－241.8 kJ·mol－1 解析：A、D项，根据反应②可知，1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量要大于241.8 kJ；B项，①－②得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1；C项，由B项可知，CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1，所以H2(g)转变成H2O(g)的化学反应也可能吸收能量. 答案：B 4．(2010·合肥高三质检)已知： (1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH＝－31.0 kJ/mol 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为 (　　) A．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3 kJ/mol B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3 kJ/mol C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ/mol D．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ/mol 解析：用(1)－(2)得：Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)　ΔH＝－348.3 kJ/mol－(－31.0 kJ/mol) ＝－317.3 kJ/mol，故选C. 答案：C 5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是 (　　) A．ΔH1＞ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 解析：ΔH3＞0，故C项为吸热反应；而由灰锡和白锡的转化温度可知，在低于13.2℃时白锡会转化为粉末状的灰锡而毁坏，D正确；Sn和盐酸的反应是放热的，ΔH1和ΔH2都小于0，而灰锡转化为白锡吸热，所以灰锡放出的热量少，ΔH1＜ΔH2. 答案：D 6．已知反应：①10