2011年高考化学总复习第一轮复习第6章 化学反应与能量 第2节 原电池和化学电源.ppt免费

[答案]　(1)由化学能转变为电能　由a到b (2)2H2＋4OH－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O) (3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 (4)①Li　H2O　②1/1148或8.71×10－4　③32 (2006·重庆)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极极板是惰性材料，电池总反应式为： 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)： (1)放电时：正极的电极反应式是____________________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成______，此时铅蓄电池的正、负极的极性将____。 解析：(1)铅蓄电池放电时起原电池作用，其正极应是PbO2得电子生成Pb2＋，在硫酸存在条件下生成难溶的PbSO4，所以电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋ ===PbSO4＋2H2O。由电池总反应式可以看出，硫酸参加反应后其浓度将变小。当外电路通过1 mol电子时，根据Pb 则负极增重 ×1 mol＝48 g。 (2)按题图连接后，变为电解池，A极上发生的反应为PbSO4＋2e－===Pb＋ ，而B极上发生的反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ ，故A、B两极上将分别生成Pb和PbO2，此时铅蓄电池的正、负极的极性已对换。 答案：(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋ ===PbSO4＋2H2O　小　48　(2)Pb　PbO2　对换 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示： (1)写出a池中正极的电极反应式：______________________。 (2)写出b池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式： 负极：______________________________； 总反应的离子方程式：________________。 (3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。 (4)由此实验，可得出如下正确结论为 (　　) A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析 (5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断电池中的正、负极”的这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________________________________(如可靠，此空可不填)。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O 2Al＋2OH－＋6H2O===2AlO2-＋3H2↑＋4H2O (或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑) (3)Mg　Al　(4)A、D　(5)不可靠 将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动的方向，再确定原电池的正、负极(其他合理答案亦可) 请同学们认真完成课后强化作业 (4)从电极反应的现象判断：一般情况下，不断溶解、质量减少的极——负极；有气体生成或质量增加的极——正极。 注意：不要形成“活泼金属一定作负极”的思维定势，如下图甲池中Mg作负极：Mg－2e－===Mg2＋，Al作正极：2H＋＋2e－===H2↑；乙池中由于镁不与强碱反应而Al和NaOH溶液的反应能自发进行，所以Al作负极；Al－3e－＋4OH－=== ＋2H2O，Mg作正极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。 2．电极反应式的书写 (1)一般电极反应式的书写 (2)复杂电极反应式的书写： 如CH4酸性燃料电池中，负极反应式为： CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－