2011年高考化学课标人教版（三维设计）一轮复习同步课件第五章 第二节 元素周期律.ppt免费

* * * (5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进 行比 较.如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找与Al3＋电子数 相同，与 S2－同一族的O2－比较，有Al3＋＜O2－，且O2－＜ S2－，故Al3＋ ＜S2－. 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (　　) A.原子半径　A＞B＞D＞C B.原子序数　d＞c＞b＞a C.离子半径　C＞D＞B＞A D.单质的还原性　A＞B＞D＞C [解析]　首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径.阳离子为aA2＋、bB＋，因具有相同的电子层结构，故原子序数a＞b，离子半径A＜B；阴离子为cC3－、dD－，因具有相同的电子层结构，故原子序数c＜d，离子半径C＞D.再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a＞b＞d＞c，离子半径A＜B＜D＜C.故正确答案为C. [答案] C　 2.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次 减小的是 (　　) A.O、Cl、S、P　　　　　　B.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ C.I－、Br－、Cl－、Fe3＋ D.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ 解析：C中卤素离子无氧化性，A、D中半径逐渐增大. 答案：B 元素周期表和元素周期律的综合应用 元素周期表和元素周期律是学习化学的一种重要工具，是复习元素化合物知识的纲，是高中阶段“结构观”建立的重要依据.熟悉元素周期表的结构是基础，运用元素周期律是理论指导. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象.请你帮助该学生整理并完成实验报告. (1)实验目的：　 . (2)实验用品： 仪器：①　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　(请填写两种主要玻璃仪器). 药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳. (3)实验内容(在下列空格内填写相关内容) ? ? 序号 实验方案 实验现象 ① ② (4)实验结论：　 . (5)问题和讨论： ①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因： 　 . ②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱.试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强： .　 【解析】　(1)元素周期律具有包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律.根据给出的实验药品不难看出，该学生想以ⅦA族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律. (2)本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管. (3)根据提供的药品，该同学显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力. (4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或Cl、