2011年高考化学总复习2-2钠的其他化合物 碱金属元素.ppt免费

1．Na2CO3和NaHCO3的性质比较。 2．有关Na2CO3 、NaHCO3、NaOH的综合计算。 3．碱金属的原子结构及单质的化学性质。 4．焰色反应。 5．碱金属元素的有关计算。 ●基础知识回顾 一、氢氧化钠 1．氢氧化钠是一种 色固体，在空气中极易吸收水分而发生 ，具有强烈的 性，俗名有： 、 、 ，氢氧化钠是一元强碱，具有碱的通性。 2．称量NaOH的方法：因为NaOH具有很强的 ，在空气中 ，容易 在纸上且能腐蚀纸，进而腐蚀 ，所以氢氧化钠应放在 中称量，为使称量结果较准确，应 称量。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 三、碱金属元素的原子结构和性质 1．结构 (1)在周期表中的位置：第 族。 (2)原子结构 ①相同点： 相同； ②不同点： 不同； 原子结构示意图为：Na ；K 2．性质 (1)相似性 ①最高正价均为 价； ②均为活泼金属元素，氧化物对应的水化物均为 ； ③碱金属单质均能和非金属单质发生反应； ④碱金属单质均能和水发生反应，可表示为； (M代表碱金属)。 (2)递变性(按原子序数递增的顺序) ①原子半径逐渐增大； ②单质的熔、沸点呈现降低趋势； ③元素的金属性逐渐 ； ④与O2反应的产物越来越复杂，反应程度 ； ⑤与水反应越来越 。 四．焰色反应 1．概念： 在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，焰色反应是金属元素的性质。 2．用品： (或铁、铬丝等)、酒精灯、试剂。 3．操作：洗 →烧→蘸→烧。 4．火焰颜色：钠为 、钾为 (透过蓝色钴玻璃)。 5．应用：检验金属单质或离子。 ●自我演练 1．(2009·四平模拟)盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该固体是 (　　) A．Na2O　　 B．NaOH　　 C．NaHCO3　　 D．Na2CO3 答案：D 2．下列说法不正确的是 (　　) A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应 D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3要多 解析：石灰水也能与NaHCO3反应：当石灰水少量时Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O；当石灰水足量时，Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；制取相同质量的CO2，例如都制取44gCO2，在盐酸足量的情况下，需NaHCO384g，需Na2CO3106g。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 84　　　　　　　　　　　44 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106　　　　　　　　　　 44 答案：CD 3．下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是 (　　) A．原子半径：LiNaKRbCs B．密度：LiNaKRbCs C．熔、沸点：LiNaKRbCs D．还原性：LiNaKRbCs 解析：碱金属元素随着核电荷数的增加，电子层数越来越多，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即其单质的还原性越来越强，碱金属元素随着核电荷数的增加，其熔、沸点越来越低，其密度总的趋势是逐渐增大的，但K反常，即K的密度小于Na的密度，综上所述，只有A项正确。 答案：A 4．实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为__________________，为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应取少量试样溶液，向其中加入__________，若出现__________的现象，说明烧碱溶液已变质，为了除去变质烧碱溶液中所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是__________，其主要的实验操作是__________________。 答案：NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3的缘故　少量盐酸　气体逸出　适量的石灰水　滴加石灰水至不再产生沉淀时为止，经过滤，滤去残渣即可 2．吸收物质 (1)氢氧化钠易从空