2011年高考化学总复习2-1钠和钠的氧化物.ppt免费

1．钠的色、态、熔、密；实验室中金属钠的保存。 2．钠的化学性质，尤其是钠与水的反应，从书写离子方程式、计算、实验等方面考查。 3．Na2O2与H2O、CO2的反应，从氧化还原反应角度、反应前后固体质量或气体体积的变化等方面考查。 ●基础知识回顾 1．钠的物理性质 钠是一种 、 、 的金属，具有良好的 、 ，密度比水 ，比煤油 ，熔点较 。 (2)与水反应的化学方程式及离子方程式分别是： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象及解释：①浮在水面上，因为 ；②熔化成小球，因为 ；③四处游动，因为 ；④发出嘶嘶声，因反应剧烈；⑤酚酞变红，因为 。 (3)与酸反应　2Na＋2H＋=== 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应，再与 反应。(钠与水和酸反应的本质都是与H＋反应) (4)与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑Na与 反应生成 ，再考虑 是否与盐反应。 3．钠的保存、取用、制取及用途 (1)保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 等反应，所以金属钠要保存于 中。 (2)实验室中钠块的取用 用镊子从试剂瓶中取出钠块，用 擦净表面上的 ，在玻璃片上用 切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部 。 4．氧化钠和过氧化钠异同点的比较 ●自我演练 1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是 (　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析：Na2O生成NaOH，NaOH生成Na2CO3等均不是氧化还原反应。 答案：D 2．向CuSO4、AlCl3、Fe(NO3)2的混合溶液中投入一小块金属钠，首先被置换出的是 (　　) A．Fe　　　B．Cu　　　C．Al　　　D．H2 解析：活泼的金属如钠与水溶液的反应，有句这样的口诀要记住：遇酸酸优先，无酸水在前，盐溶液中：第一步，先考虑钠与水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；第二步，再考虑生成的NaOH能否与盐反应。 答案：D 3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是(　　) A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 答案：C 4．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是 (　　) A．11　　　　　　 B．21 C．12 D．853 解析：在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂都是Na2O2，其质量之比为11。 答案：A 钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性。 1．化合反应 钠与非金属单质(X2、S、O2等)发生化合反应(写出有关的化学方程式)，要注意钠与氧气(或空气)在不同条件下反应，其反应现象、反应物用量、产物的结构和稳定性不同。 2．置换反应 钠可与酸(H＋)、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的H＋的反应，所以H＋浓度不同，反应剧烈程度不同。 3．与盐溶液反应 金属活动性顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H＋，但其反应速率远小于钠原子与H2O的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首选与水反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应，如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3。(写出钠与硫酸铜溶液或氯化铝溶液反应的离子方程式) 【例1】　(2009·创博智典联考)下列关于钠与水反应的说法不正确的是 (　　) ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A．