2011年高考化学总复习2-2钠的其他化合物 碱金属元素.doc免费

第2章 第二讲钠的其他化合物 碱金属元素 1．(2009·南京质检)下列说法正确的是 (　　) A．碱金属都很活泼，其单质都应保存在煤油中 B．金属锂不能保存在煤油中，可用固体石蜡保存 C．白磷应保存在CS2中 D．NaOH不能保存在玻璃瓶中 【解析】　在碱金属中，锂的密度小于煤油的密度，不能用煤油来保存锂；白磷易溶于CS2，故应保存在水中；NaOH虽能与玻璃中的SiO2反应，但与光滑的玻璃反应极慢，可用于玻璃瓶存放，但不能用磨口玻璃塞。 【答案】　B 2．(2009·重庆一模)可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是 (　　) A．“类钫”在化合物中是＋1价 B．“类钫”具有放射性 C．“类钫”单质的密度大于1g/cm3 D．“类钫”单质有较高的熔点 【答案】　D 3．(2009·厦门模拟)下列说法正确的是 (　　) A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于碱金属形成的均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解 C．金属锂不能保存于煤油中，金属钠可以保存于煤油中 D．任何试剂在使用时，剩余的部分均不允许放回原试剂瓶，以免造成试剂污染 【解析】　过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物；碱金属形成的弱酸盐(如Na2CO3)可以水解；碱金属取用时，用小刀切下所需部分，剩余的要放回原试剂瓶。 【答案】　C 4．(2010·四川威远中学月考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 (　　) 【解析】　碳酸氢钠析出后的溶液为饱和碳酸氢钠溶液。固体溶质只能从饱和溶液中析出。 【答案】　C 5．(2009·厦门模拟)Na3N是离子化合物，它和水反应可产生NH3，下列叙述中正确的是 (　　) A．Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同 B．Na＋的半径大于N3－的半径 C．Na3N与盐酸反应后生成一种盐 D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂 【解析】　Na原子失去一个电子形成Na＋，原子核外有10个电子，N原子得到三个电子后，原子核外也有10个电子，两者核外电子数与氖原子相同，故A正确。Na＋的半径应小于N3－的半径，B不正确。Na3N溶于水后：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，由于生成两种碱性物质，故与盐酸反应后应生成NaCl和NH4Cl两种盐，C不正确。在Na3N与H2O的反应中，反应前后没有化合价变化，该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，故D不正确。 【答案】　A 6．(2009·泰安模拟)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品。它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 (　　) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 【解析】　小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A项错误。纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。 【答案】　C 7．(2009·西安质检)把下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量的水，结果U形管右边的液面升高，则加入的物质不可能是 (　　) A．NaOH固体　　　　 B．NH4NO3晶体 C．浓H2SO4 D．Na2O粉末 【解析】　由U形管右边的液面升高，则证明锥形瓶内压强增大，由题意可知加入物质后温度升高，内部气体受热膨胀，A、C、D溶于水都放热，只有C项溶于水吸热，温度降低。 【答案】　B 8．(2009·沧州统考)把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O、Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 (　　) A．加入的NaOH的质量一定最大 B．加入的Na2O2和Na2O的质量比为11 C．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2112 D．制成饱和溶液后，四份溶液中所含NaOH质量相同 【解析】　由于不饱和的烧碱溶液四份完全相同，相当于把四种物质加入等量的水中，因Na、Na2O、Na2O2都要消耗水，只有NaOH不消耗水，所以溶解的NaOH最多；因等物质的量的Na2O和Na2