第二节元素周期律存档.pptVIP

一、原子核外电子的排布;（1）各电子层最多容纳_______个电子；;随堂练习;随堂练习; ;;;1、核外电子排布的周期性;一些元素原子半径规律性变化示意图 ; ⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径 ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径;;3、元素化合价的周期性;①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ /最低负价/ = 8;小结：元素的原子结构和最外层电子数、化合价及原子半径的变化规律;第二节;元素主要化合价的周期性变化;科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。;Al(OH)3两性氢氧化物;原子序数;原子序数;随着原子序数的递增;三、元素周期表和元素周期律的应用; 1;元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性;非金属元素气态氢化物的热稳定性;判断元素金属性强弱的方法;练习：1、填出相应的元素符号;2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z; 3、下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强; 4、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ） A.?? 原子序数为 34???????????????? B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C.???Se 的非金属性比 Br 弱???????? D.??气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 ;5、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。;在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质;根据元素周期表预言新元素的存在;根据元素周期表预言新元素的存在;氟里昂的发现与元素周期表;氟里昂的发现与元素周期表