铝的性质教学设计.docVIP

教学设计

第一节金属的化学性质

-----金属铝的性质

?设计思想：

我采用分组实验，分组讨论的形式，让学生根据常见铝制品的图片归纳出铝的主要物理性质，通过分析铝原子结构示意图推测铝具有还原性，继而进行实验验证。实验贯穿于整个课堂教学。教师演示实验，也有新增的创新实验，都特别有震撼力。充分利用日常生活中的素材。极大地调动学生积极性，体现“从生活走进化学，用实验引导发现，用事实形成观点，从化学走向社会”的一种教学思想。与此同时，不断在教学过程中渗透化学反应中伴随能量变化这一重要学科观念。让学生的思维不局限在教材上，拓展学生的知识面，利用生活中的素材开展实验，激发学生学习化学的兴趣。

?一、教学目标：

知识与技能：

1、通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属。

2、知道铝在浓硫酸，浓硝酸下发生钝化，以及铝的应用。

3、通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的化学反应规律。二、过程与方法：

1、学习以实验为基础的实验探究方法。

2、通过教师引导，学生回顾金属的化学性质，掌握金属铝的物理性质，化学性质通过演示实验加强对知识的掌握。

三、情感态度与价值观：

1、通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”

2、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质，提高学生观察能力，语言的表达能力，敢于创新的思维。

教学重、难点

1．重点：金属铝与氧气、酸、碱、金属氧化物反应的化学性质。

2．难点：金属铝与碱的反应，铝热反应。

教学方法：演示实验，多媒体，分组实验，分组讨论

教学过程：

[情景导入]同学们，我们一起来做个游戏，猜个字谜：“夫妻同心，其利断金。”打一常见的金属。

（设计意图）：猜字谜，立马把学生深深吸引住，既能激发学生的学习兴趣，又能自然进入主题。

[多媒体展示]同学们看，这幅图(含飞机，铝壶、铝线、铝箔、导弹等)展示了铝的很多用途。用途由性质决定，请大家观察这些图片，讨论、归纳铝的物理性质。

[分组讨论]由图片讨论并归纳出铝的物理性质。

（银白色固体，硬度小，密度小，熔沸点较低，导电、传热性良好，延展性好）

（设计意图）：学生对常见铝制品比较熟悉，观察图片就能归纳出铝的主要物理性质。

[多媒体展示]铝原子结构示意图，分析推测铝具有还原性。

[回忆旧知]：学生回答前面学过的铝的化学性质，今天重新认识一下铝的化学性质。

[提出问题]铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈？常温下铝能跟氧气反应，那么加热时会有什么现象？我们用实验来验证。

[科学探究一]加热铝箔。强调实验过程中请仔细观察现象。

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

（设计意图）：从实验事实出发，激发学生学习欲望。实验操作简单，现象明显，符合绿色化学思想。

[汇报现象]小组成员代表请举手。描述一下实验现象：铝熔化，但是不滴落。

【提出问题】：为什么？教师解释原因

（设计意图），让学生明白氧化铝熔点高耐高温。因学校条件限制，学生操作实验的机会很少，这个实验取材相对容易，能自己动手实验，学生很兴奋，更能激发学校兴趣。

结合铁丝能在氧气中燃烧，给出铝在氧气中燃烧的现象，和化学方程式。

4Al+3O2═2Al2O3

[科学探究二]用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化

观察现象，得出结论：铝很活泼，氧化速度很快。

[提出问题]铝能跟稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

那么能浓硫酸、浓硝酸说是不是也放出氢气，且反应要剧烈呢？

[演示实验二]铝跟浓硫酸、浓硝酸的钝化反应。

[集体朗读]“常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止了内部金属进一步发生反应。”

（设计意图）：“钝化”的知识对学生来说是陌生的，集体朗读，既可活跃气氛，又可加深理解。

[启迪升华]刚才的实验告诉我们，活泼金属与酸反应不一定都有气体产生，所以不能主观臆断，而要尊重事实，科学探究要的就是这种实事求是的态度。

[实验探究三]活泼的金属能与酸发生反应生成氢气，那么有没有金属是可以跟碱发生反应呢?

[演示实验三]铝与盐酸和氢氧化钠的反应。

实验现象：铝片溶解，均产生气泡。

实验结论：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

铝与氢氧化钠生成了一种钠盐，叫偏铝酸钠。那产生的是什么气体呢？请讨论确定一下。

[分组讨论]铝与氢氧化钠溶液反应产生的是什么气体？能否设计实验验证生成的气体是氢气？

[分析归纳]从元素守恒看，气体可能是氧气或氢气。从化合价看反应中铝元素的化合价升高了，必然有元素化合价降低，能降低的元素只能是氢元素，生成的是氢气。设计三种实验方案检验生成的气体是否是氢气。

[学