高中化学基本工艺作业流程题目解题技巧.docVIP

高考新题型《工艺步骤题解题技巧点拨》

化学工艺步骤题近几年是高考热点，所占分值也相当重，但因为这类试题陌生度高，对学生能力要求也大，加上有试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题得分不是很理想。

要解好这一类题，学生最关键是要克服畏惧心理，认真审题，找到该试验目标。通常来说，步骤题只有两个目标：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目标就是利用一些物质制备另一物质。

一、对于试验目标为一题目，其实就是对混合物除杂、分离、提纯。当碰到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到关键物质是什么，混有杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能和什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样方法才能将杂质除去。只有这么才能明白每一步所加试剂或操作目标。这里尤其提一提蒸发和结晶。蒸发和结晶方法全部能够将溶液中溶质以固体形式析出,具体采取何种方法,关键取决于溶质溶解度。

有物质它溶解度随温度升高改变比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有物质它溶解度随温度升高改变比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩方法。比如NaCl和KNO3混合溶液,假如将混合溶液蒸发一段时间,析出固体关键是NaCl,母液中是KNO3和少许NaCl。假如将混合溶液加热后再降温,则析出固体关键是KNO3,母液中是NaCl和少许KNO3。假如是除杂，杂质所含量比较少，通常是让关键物质析出来。如KNO3溶液中含少许NaCl，常见升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不一样物质在烘干时采取方法不一样），就可得到KNO3固体了。假如NaCl溶液中含少许KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法通常要经过趁热过滤才能得到关键物质，关键原因是假如温度下降，杂质也会以晶体形式析出来。

二、对于目标为制备某一物质步骤题，要求学生注意以下多个方面：

1、明确题目目标是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品性质。

只有知道了试验目标，才能很清楚知道整个步骤意义所在，题目中信息往往是制备该物质关键所在。而产物假如含有一些特殊性质（由题目信息取得或依据所学知识判定），则要采取必需方法来避免在生产过程中产生其它杂质。通常来说关键有以下多个情况：

⑴假如在制备过程中出现部分受热易分解物质或产物，则要注意对温度控制。如：侯德榜制碱中NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。

⑵假如产物是一个会水解盐，且水解产物中有挥发性酸产生时，则要加相对应酸来预防水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，全部要加对应酸或在酸性气流中干燥来预防它水解，不然得到产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,即使也发生水解,但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH全部不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐水解,最终得到还是溶质本身。

⑶假如产物是一个强氧化剂或强还原剂，则要预防它们发生氧化还原物质，如：含Fe2+、SO32-等离子物质，则要预防和氧化性强物质接触。

⑷假如产物是一个易吸收空气中CO2或水（潮解或发生反应）而变质物质（如NaOH固体等物质），则要注意预防在制备过程中对CO2或水除去，也要预防空气中CO2或水进入装置中。

⑸假如题目中出现了包含产物在内多种物质溶解度信息，则要注意对比它们溶解度随温度升高而改变情况，依据它们不一样改变，找出适宜分离方法。

2、寻求在制备过程中所需原料，写出关键化学反应文程式或制备原理，从中了解步骤图。

从近几年高考题目中会发觉，大多数题目全部会给出制备物质时所需原料，但通常会包含到物质分离、提纯操作。所以在明确了试验目标以后，再写出关键反应方程式，观察有没有副产品，假如有，剩下步骤就是分离提纯了。

工艺步骤题解题技巧

无机化工题实际上是考查考生利用化学反应原理及相关知识来处理工业生产中实际问题能力。解这类型题目标基础步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产产品。②分析步骤中每一步骤，从多个方面了解步骤：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作全部是为取得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。

了解步骤后着手答题。对反应条件分析可从以下多个方面着手：

1、对反应速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？

3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料起源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备