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2025年初中化学计算题专项技巧试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列有关化学计算的说法中，正确的是（）

A.进行化学计算时，所有涉及的物理量都必须使用国际单位制单位

B.利用化学方程式进行计算时，不需要考虑物质的状态

C.计算溶液中溶质的质量分数，需要知道溶液的质量和溶质的质量

D.根据气体密度计算气体摩尔质量时，无需考虑气体所处的温度和压强

2.某化合物X由两种元素组成，其中一种元素的质量分数为75%，则该化合物中X元素与另一种元素的原子个数比可能为（）

A.1:1

B.2:1

C.3:1

D.1:3

3.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，得到MgO固体。若反应中消耗了0.2molO2，则生成的MgO的质量为（）

A.4.8g

B.8.0g

C.12.0g

D.16.0g

4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与100g溶质质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的质量分数为（）

A.15%

B.16.7%

C.17.6%

D.18.2%

5.在标准状况下，11.2L的CO和CO2混合气体的质量为（）

A.11.2g

B.16.8g

C.22.4g

D.28.8g

6.实验室用含杂质（不与盐酸反应）的锌粒与足量的稀盐酸反应制取氢气。若要获得4.48LH2（标准状况），则至少需要这种锌粒的质量为（）

A.6.5g

B.13.0g

C.19.5g

D.32.5g

7.将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量等于原混合物质量的一半。则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为（）

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.3:2

8.甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量相等，所需甲、乙两种金属的质量比为2:3。则甲、乙两种金属的相对原子质量之比可能为（）

A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.6:1

9.将质量为ag的某种不溶于水的固体放入一定量的水中，充分搅拌后得到溶液的质量为bg。过滤后，将滤液蒸发掉一部分水，再恢复到原来温度，得到溶液的质量恰好为g。则原不溶于水的固体物质的质量为（）

A.(b-a)g

B.(b-g)g

C.(g-a)g

D.ag

10.向含AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐滴加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中含有的溶质可能是（）

A.Zn(NO3)2

B.Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

C.AgNO3、Cu(NO3)2

D.AgNO3、Zn(NO3)2

二、填空题（每空1分，共16分）

11.根据化学方程式3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO2，已知反应中消耗了84gFe2O3，则生成CO2的质量为______g。若生成铁的质量为56g，则参加反应的CO的质量为______g。

12.某溶液中溶质的质量分数为20%，其密度为1.15g/cm3。该溶液中溶质的质量分数若用体积分数表示（假设溶液的体积等于其质量），则约为______%。取100mL该溶液，其中含有的溶质质量为______g。

13.某气体A的摩尔质量为Mg/mol，在标准状况下其密度为ρg/L。若用该气体完成一个化学反应，反应后生成了nmol另一种气体B，则生成的气体B的质量为______g。

14.将10g某金属氧化物放入足量的氢气中充分反应，得到8.4g金属单质。该金属氧化物中氧元素的质量分数为______%。若该金属氧化物由R和O元素组成，且R的相对原子质量为x，则R的相对原子质量x为______。

15.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100g质量分数为20%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为______mL。配制过程中需要使用到的玻璃仪器有（写两种）______、______。

三、计算题（共14分）

16.（6分）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与一氧化碳高温反应制取铁。已知某赤铁矿样品含Fe2O380%，现取该样品20g，在高温下用足量的一氧化碳充分反应，理论上最多可以生成铁多少克？

17.（8分）将一定质量的镁粉和