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2025年初中化学计算题专项提高试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在括号内。每小题2分，共20分）

1.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为80%，Y元素的相对原子质量为24，则该化合物中X、Y两元素的原子个数比为（）。

A.1:3B.3:1C.1:4D.4:1

2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若反应中消耗了32g高锰酸钾，则同时生成氧气的质量为（）。

A.8gB.16gC.32gD.64g

3.将质量分数为20%的氯化钠溶液50g，稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为（）。

A.25gB.50gC.75gD.100g

4.甲、乙两种不含结晶水的固体，其溶解度曲线如图所示（此处省略图）。下列说法正确的是（）。

A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出

C.t1℃时，等质量的水分别溶解甲、乙两种物质，所得乙的溶液质量更大

D.将t2℃时质量相等的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等

5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，生成氢气11.2g。则原混合物中镁、铝的质量之和为（）。

A.9.8gB.19.6gC.24.8gD.无法计算

6.不计水蒸气，某物质完全燃烧生成88g二氧化碳和44g水。该物质中一定含有（）。

A.只有碳元素B.只有氢元素C.碳元素和氢元素D.碳元素、氢元素和氧元素

7.实验室用44g含杂质（杂质不参与反应）的碳酸钙样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体16g。则该碳酸钙样品的纯度为（）。

A.40%B.50%C.60%D.80%

8.将10g溶质质量分数为10%的盐酸与90mL水混合（假设混合后密度为1g/mL），所得溶液的溶质质量分数为（）。

A.0.1%B.0.01%C.1%D.10%

9.将10g镁粉和铝粉的混合物与足量的稀硫酸充分反应，生成5.6g氢气。则原混合物中铝的质量可能为（）。

A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.9.0g

10.等质量的下列物质分别完全燃烧，消耗氧气最多的是（）。

A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.乙炔（C2H2）D.丙烯（C3H6）

二、填空题（请将答案填在横线上。每空1分，共20分）

1.某元素的原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素的相对原子质量为40，则该元素的原子的中子数为______，它在元素周期表中位于第______周期第______族。

2.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育。这里的“钙”指的是______（填“原子”、“分子”、“元素”或“离子”）。氯化钙（CaCl2）中钙元素和氯元素的质量比为______。

3.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。若要收集到干燥的二氧化碳，应选择的发生装置是______（填字母代号，下同），收集装置是______。

4.20℃时，某固体物质的溶解度为36g。此时，该物质的不饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为______。若将100g该物质的饱和溶液蒸发掉50g水，则析出晶体的质量为______g。

5.硫在氧气中燃烧，化学方程式为______。该反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比为______。

6.一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质固体，溶质的质量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

7.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。

8.A、B两种物质的溶解度曲线如图所示（此处省略图）。t2℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液各100g，升温至t2℃，溶液中溶质质量分数较大的是______（填“A”或“B”）。

三、计算题（请写出必要的化学方程式、计算步骤，并将答案写在横线上。共30分）

1.（10分）某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀硫酸反应制取氢气（假设氢气不与空气反应）。他们称取了8g氢氧化钠固体，配制成100g溶液。向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的稀硫酸，当加入稀硫