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2025年初中化学计算题专项测评卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列有关化学计算的说法中，正确的是（）

A.进行化学计算时，不必考虑化学方程式是否符合客观事实

B.计算溶液中溶质质量分数时，溶剂质量等于溶液质量减去溶质质量

C.根据化学方程式进行计算时，必须使用纯物质的质量

D.物质的量是描述物质质量的物理量

2.某化合物X由两种元素组成，其中元素A的质量分数为80%，元素B的质量分数为20%。若元素A的相对原子质量为24，元素B的相对原子质量为32，则化合物X的化学式不可能是（）

A.AB

B.A?B

C.AB?

D.A?B?

3.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为16g。则参加反应的镁粉质量（）

A.等于8g

B.大于8g

C.小于8g

D.无法确定

4.下列各组物质的溶液，通过蒸发溶剂的方式无法得到溶质固体的是（）

A.NaCl和KNO?

B.Na?SO?和CaCl?

C.C?H??O?和KCl

D.Al?(SO?)?和Ba(NO?)?

5.某温度下，向100g水中加入50g硝酸钾固体，搅拌后得到不饱和溶液。为使该溶液变为饱和溶液，下列方法可行的是（）

A.蒸发部分水

B.加入适量硝酸钾固体

C.降低温度

D.以上方法都可行

6.将质量分数为20%的食盐溶液100g，稀释成质量分数为10%的食盐溶液，需要加入水的质量为（）

A.50g

B.100g

C.150g

D.200g

7.相同条件下，等质量的下列气体分别充满相同的容器，容器内气体质量最大的是（）

A.氢气（H?）

B.氦气（He）

C.氮气（N?）

D.氧气（O?）

8.实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。已知锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2。当有130g锌完全反应时，生成氢气的质量为（）

A.2g

B.4g

C.1g

D.8g

9.某矿石的主要成分是氧化铁（Fe?O?），含铁率为70%。现取该矿石20t，其中含铁元素的质量为（）

A.14t

B.28t

C.14kg

D.28kg

10.将一定质量的碳酸钙（CaCO?）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为4.4g。则原碳酸钙的质量为（）

A.5g

B.6g

C.8g

D.10g

二、填空题（每空1分，共20分）

11.根据化学方程式：2H?+O?点燃2H?O，若反应消耗了4g氢气，则生成水的质量为______g。

12.某溶液中溶质的质量分数为15%，其含义是______。

13.9.6g某金属R与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2g，则金属R的相对原子质量约为______。

14.将20g质量分数为10%的硫酸溶液稀释成质量分数为1%的硫酸溶液，需要加入水的质量为______g。

15.某固体由镁和氧化镁组成，其中镁元素的质量分数为60%，则该固体中氧化镁的质量分数为______%。

16.在一定温度下，某饱和氯化钠溶液的质量为200g，其中含氯化钠36g。若蒸发掉10g水，则析出氯化钠晶体的质量为______g。

17.两个分别装有等质量空气和氧气的容器，在相同条件下，容器内气体密度较大的是______。

18.化学式为Fe?O?的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素的质量比为______：______。

19.用含杂质（不与酸反应且不溶于水）20%的铁粉16g与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量为______g。（铁的相对原子质量为56）

20.将一定量的碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳4.4g。则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数至少为______%。（碳酸钠的相对分子质量为106）

三、计算题（共30分）

21.（8分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物共14.9g制取氧气，反应完全后称得剩余固体的质量为10.7g。请计算：

（1）生成氧气的质量是多少克？

（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

（3）反应后得到氯化钾的质量是多少克？

22.（10分）将一定质量的碳酸钙样品（假设杂质不参与反应且不溶于水）高温煅烧，充分反应后，冷却称得剩余固体的质量为4.4g。已知该