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2025年初中化学计算题专项提升试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列计算中，正确的是（）

A.2.5molO?的质量是5g

B.1.6gO?所含的氧原子个数约为1.012×1023

C.体积为22.4L的CO?气体，其物质的量约为1mol（非标准状况）

D.1molH?O中含有10mol氢原子

2.实验室用44.6g浓盐酸（约含37%HCl，密度1.19g/cm3）与足量MnO?反应，生成氯气的质量约为（不考虑盐酸挥发）（）

A.1.1g

B.6.4g

C.7.1g

D.8.2g

3.将20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数约为（）

A.2.0%

B.4.0%

C.10.0%

D.40.0%

4.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量之比约为（）

A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.9:8

5.某温度下，KCl的溶解度为34.2g。在此温度下，将34.2gKCl固体加入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数为（）

A.25.0%

B.34.2%

C.42.1%

D.无法确定

6.将质量分别为ag、bg（ab）的两种金属分别放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量相等，则这两种金属的相对原子质量之比M?:M?约为（）

A.a:b

B.b:a

C.√a:√b

D.√b:√a

7.甲烷（CH?）完全燃烧生成CO?和H?O。消耗1.8gH?O，同时生成的CO?的质量是（）

A.2.2g

B.4.4g

C.6.6g

D.8.8g

8.将一定质量的镁粉加入到盛有80g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量增加了2.4g。则生成氢气的质量是（）

A.0.2g

B.0.4g

C.0.6g

D.0.8g

9.向100g质量分数为10%的NaOH溶液中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，溶液质量变为110g。则参加反应的HCl的质量是（）

A.9g

B.10g

C.11g

D.36.5g

10.某固体混合物由Na?CO?和NaCl组成，总质量为20.8g。将其溶于水后加入足量澄清石灰水，生成沉淀10.0g。则原混合物中Na?CO?的质量是（）

A.10.6g

B.11.7g

C.12.8g

D.13.9g

二、填空题（每空2分，共20分）

11.标准状况下，22.4LH?的质量是______g；含有的氢原子个数是______个（保留一位小数）。

12.实验室用大理石（主要成分为CaCO?）与足量稀盐酸反应制取CO?，收集到4.4gCO?（标准状况）。则参与反应的大理石的质量至少是______g。同时生成氯化钙的质量是______g。

13.将质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加入水的质量是______g（假设稀释过程中溶液体积变化不大）。

14.相同质量的三种金属：镁、铁、锌，分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是______，产生氢气最少的是______。

15.某温度下，将50g水加入装有20g硝酸钾固体的烧杯中，搅拌后仍有5g硝酸钾未溶解。该温度下硝酸钾的溶解度是______g。

三、计算题（共30分）

16.（10分）已知化学反应方程式：2H?SO?+Cu=CuSO?+SO?↑+2H?O。现用12.8g铜粉与一定量的浓硫酸共热，完全反应后，收集到标况下二氧化硫气体2.24L。请计算：

（1）参与反应的铜粉的物质的量是多少摩尔？

（2）参与反应的浓硫酸的质量是多少克？（假设硫酸过量）

17.（10分）将100g质量分数为15%的NaOH溶液与足量稀盐酸完全反应后，溶液的质量变为98.2g。请计算：

（1）参加反应的NaOH的质量是多少克？

（2）生成的氯化钠的质量是多少克？

（3）参加反应的稀盐酸中水的质量是多少克？

18.（10分）某工厂用含杂质（不与盐酸反应）20%的生