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2025年初中化学计算题专项测试卷

考试时间：______分钟总分：______分姓名：______

注意事项：

1.请将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。

2.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40K-39Fe-56Cu-64

一、计算题（请将计算过程和答案写在答题纸上）

1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO?$$\xrightarrow{MnO_2}$$2KCl+3O?↑。现要制取3.36g氧气，理论上需要多少克氯酸钾？（请写出计算过程）

2.将一定质量的铁粉加入到盛有80g稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为86.4g（假设反应过程中没有气体逸出）。请计算：

(1)参加反应的铁粉的质量是多少克？

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）

3.向100g质量分数为20%的盐酸中，缓慢加入氢氧化钠溶液直至过量，溶液的pH变化如图所示（此处无图，请根据常识理解趋势）。请计算：

(1)反应开始前，100g该盐酸中含有的氯化氢的质量是多少克？

(2)当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，求反应生成氯化钠的质量。（请写出计算过程）

4.一定质量的镁粉和铝粉的混合物，总质量为14.8g。将其完全溶于足量稀硫酸中，生成氢气4.48L（标准状况下）。请计算：

(1)该镁粉和铝粉的混合物中，镁和铝的质量分别是多少克？

(2)反应后，得到溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）

5.将不纯的碳酸钙样品（杂质不与酸反应）20g，加入足量的稀盐酸中，收集到二氧化碳气体5.60g（标准状况下）。请计算：

(1)该不纯碳酸钙样品中，纯碳酸钙的质量分数是多少？

(2)反应消耗的稀盐酸中，氯化氢的质量是多少克？（请写出计算过程）

6.向100g水中加入36g硝酸钾固体，充分搅拌后形成溶液。请计算：

(1)该溶液的质量分数是多少？

(2)若要将其质量分数提高到20%，需要蒸发掉多少克水？（假设硝酸钾全部溶解且无晶体析出）（请写出计算过程）

7.某硫酸溶液中，硫酸的质量分数为18.4%。现取该硫酸溶液200g，需要加入多少克水才能将其稀释成质量分数为10%的硫酸溶液？（请写出计算过程）

试卷答案

1.解析：根据化学方程式2KClO?$$\xrightarrow{MnO_2}$$2KCl+3O?↑，可知2molKClO?生成3molO?。

2molKClO?的质量为2×122.5g=245g。

3molO?的质量为3×32g=96g。

所以245gKClO?生成96gO?。

设生成3.36gO?需要氯酸钾的质量为x。

$$\frac{245g}{96g}=\frac{x}{3.36g}$$

x=$$\frac{245g}{96g}\times3.36g$$=8.5g。

答：理论上需要8.5克氯酸钾。

2.解析：根据质量守恒定律，参加反应的铁粉和稀硫酸的质量之和等于生成的硫酸亚铁和氢气的质量之和。因为反应后剩余物质的总质量为86.4g，比反应前减少了80g-86.4g=-6.4g，这个减少的质量即为生成的氢气的质量。

(1)设参加反应的铁粉的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。

Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

56y152z2

$$\frac{56}{y}=\frac{2}{6.4g}$$，解得y=17.6g。

$$\frac{152}{z}=\frac{2}{6.4g}$$，解得z=48.64g。

参加反应的铁粉质量为17.6g。

反应后溶液中溶质为硫酸亚铁，其质量为48.64g。

反应后溶液的总质量为86.4g。

溶质的质量分数为$$\frac{48.64g}{86.4g}\times100\%$$=56.25%。

答：参加反应的铁粉的质量是17.6克；反应后所得溶液中溶质的质量分数是56.25%。

3.解析：盐酸的初始质量为100g，质量分数为20%，则含HCl的质量为100g×20%=20g。

(1)HCl的相对分子质量为36.5，摩尔质量为36.5g/mol。HCl的质量为2